Carbonate.

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am besten auf folgende Weise dargestellt: Man versetzt einGemenge von 1 Mol. Aluminiumsulfat und 2 Mol. chlorsauremKalium mit so viel Wasser, dass ein dünner Brei entstellt, fügtvorsichtig 1 Mol. Schwefelsäure hinzu und erwärmt eine halbeStunde lang auf dem Wasserbade, wobei die Ingredienziensich in Alaun (Kalium-Aluminium-Sulfat) und eine Chlorsäure-lösung umsetzen:

A1 2 (S0 4 ) 3 + 2 K C10 3 -f H 2 SOj = K 2 A1 2 (S0 4 ) 4 + 2HC10 3 .

Nach völligem Erkalten wird durch Zusatz mehrfachenWeingeistvolums der Alaun niedergeschlagen, und die klarfiltrirte Lösung sofort mit Barytwasser bis zu schwach alka-lischer Reaction versetzt. Jetzt wird der Alkohol auf demWasserbade verjagt, die meist etwas getrübte Flüssigkeit (vonBaS0 4 ) nochmals abfiltrirt und bis zur Krystallisation deschlorsauren Bariums eingedampft.

Ueberchlorsaure Salze der Erdalkalimetalle gewinntman durch Auflösung der Carbonate in wässeriger Ueberchlor-saure und Eindunsten in Form äusserst leicht löslicher, anfeuchter Luft zerfliessender Prismen.

Carbonate.

528. Die neutralen kohlensauren Salze der Erdalkalime-talle kommen in der Natur theils amorph, theils krystallisirtvor: Calciumcarbonat in zwei Modificationen, nämlich alshexagonaler Kalkspath und als rhombisch krystallisirenderArragonit, die kohlensauren Salze des Strontiums und Bariumsdagegen nur rhombisch, dem Arragonit isomorph, als Stron-tianit und Witherit.

Bei fast vollkommener Unlöslichkeit dieser Salze in Wasserlassen sie sich durch Einleiten von Kohlensäuregas in dieLösungen der basischen Hydrate oder durch gegenseitige Um-setzung der Alkalicarbonate mit löslichen Salzen der Erdalkali-metalle in Gestalt weisser, anfangs amorpher Niederschlägeerhalten; z. B.:

K 3 C0 8 -f CaCl a = CaC0 3 -f 2KC1,welche schnell getrocknet amorph bleiben, sich aber bei län-gerem Verweilen unter der Flüssigkeit, aus der sie gefälltwurden, in mikroskopische Kryställchen verwandeln. In star-