OXYDE DE LITHIUM. —

tite ou Ferret d'Espagne, de Fer oligiste, dePierre d'Aigle ou Mite (lorsqu'il est en géo-des ou petiles boules creuses renfermant unnodule de fer ocreux), de Sanguine ou Crayonrouge, de Rouge de montagne, de Terre d'om-bre, de Creta umbria, de Chakitis, d'Ocréjaune (argileux, hydraté) et rouge (argileux,anhydre) on employait dans l'ancienne méde-cine différentes variétés naturelles de sesqui-oxyde de fer.

Oxyde de Lithium.

Oxyde lithique, Lithine (Xîfkvoj, de pierre).

Lithia, ANC.; Lithion, Lilliiumoxid, su.

Découvert, en 1817, par Arfwesdon dansquelques minéraux de la Suède (Fétalite, tri-phane, Tourmaline apyre, etc.), cet oxydeLiane, inodore, caustique, verdit fortement lesirop de violettes, attire l'eau et l'acide carbo-nique de l'air. On l'a retrouvé dans d'autresminéraux, tels que la Lêpidolithe ou micarose de Bohème, et clans certaines eaux miné-rales. Son carbonate est recommandé parGarrod comme un spécifique de la goutte; ille donne à la dose de 15 à 25 centigr., 3 foispar jour, dans de Peau pure ou dans le soda-water. Garrod a obtenu de bons eifets des ap-plications externes du carbonate de lithine. Al'intérieur, on substitue souvent à ce dernierle citrate et le benzoate de lithine à la dosejournalière de 10 à 30 centigr.

Oxyde de manganèse*.

Magnésie noire (c'est à tort que l'on donnequelquefois ce nom au charbon), Pyrolusite,Savon des verriers ; Bi, tri, ou Peroxyde demanganèse; Magnesia nigra s. citrariorum;Oxydum manganicum.

Braunstein, al.; Brownstone, Oxide of manganèse, ang.;Brunsleen, dan., su; Bru'msleen, iiol.; Ossido dimanganèse, it.; Manganez, roL.; PereLis maryanesa,

BUS.

La nature jniii( ; ra!e l'offre en quantité; lamine de /{omanèclie, près Màcon, est celle quiest la plus connue en Fiance. 11 est en massescomposées de cristaux fins, aiguillés et rayon-nants, quelquefois aussi en stalactites, mais leplus souvent en masses compactes à éclat mé-tallique ou eu masses ternes dont la couleurvarie du noir au brun. Si ce n'est celte dispo-sition des cristaux, il a tout le faciès du sul-fure d'antimoine natif. Il est friable, inodore,insipide, insoluble; il tacha les doigts en noir.Il contient 56,215 d'oxygène. Les acides fortsen dégagent ce gaz, en le ramenant, pours'y combiner, à létal de protoxyde; aussi l'acidesulfurique est-il souvent employé pour l'oblen-tion de l'oxygène. Avec l'acide chlorhydrique,il y a dégagement de chlore et formation dechlorure de manganèse que l'on peut de nou-

OXYDES DE MANGANESE.

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veau transformer en peroxyde, en le faisantbouillir avec un excès de solution filtrée dechlorure de chaux ÇBoettger).

A l'intérieur, il passe pour anlichlorotique,emménagogue. L'analogie des propriétés chi-miques du manganèse avec celles du fer porteà admettre l'analogie des propriétés médici-nales. 11 a été en outre employé contre lesfièvres inflammatoires, la diarrhée atonique.Dose : 0,1 à 2,0.

A l'extérieur, il l'a été comme dessiccatifcontre les dartres, la teigne, la gale.

Il'serl à la préparation du chlore. Dans lesarts, il sert à la décoloration des huiles ; on lefait entrer dans la composition du verre, de laporcelaine, des émaux.

Partant de ce fait découvert par Millon, dela présence simultanée du fer et du manga-nèse (ce dernier en bien plus faible propor-Uon que le premier) dans le sang, et de l'ab-sence ou du moins de la diminution de laproportion de ces deux métaux dans le sangdes anémiques, MM. Hannon, Pétrequin, plusparticulièrement, se sont livrés à des expérien-ces cliniques avec les préparations mangané-siennes, et sont arrivés aux conclusions sui-vantes : les préparations de manganèsedoivent être placées sur la même ligne qu !les préparations martiales; ce que ne fait pointle fer, le manganèse le fera. Toutes les foisque les ferrugineux ne guérissent pas, c'estalors le manganèse qui manque dans le sang ;administrez ce métal, et vous verrez l'étatchlorolique s'évanouir. Aussi ont-ils proposéd'allier le manganèse au fer.

Ce sont les préparations manganésiennes àbase de protoxyde (carbonate, sulfate, io-dure, etc.), que ces praticiens recommandentde préférence à celles de peroxyde et au pe-roxyde lui-même. M. Leared recommandecelui-ci purifié à la dose de 30 centig. à 2 gr.contre certaines formes de dyspepsie, le trou-vant plus efficace que le sous-azotate debismuth, sans produire, comme ce dernier, 'de la constipation. On peut obtenir le pro-toxyde de manganèse, en calcinant légèrementl'oxalale ou le carbonate manganeux dans legaz hydrogène, jusqu'à ce qu'il ne se formeplus d'eau, ou en précipitant un sel manga-neux par un alcali caustique. Dans ce derniercas, on obtient l'hydrate manganeux blanc,qui devient immédiatement brun en se suroxy-dant. L'oxyde manganeux n'est du reste em-ployé qu'à l'état de sel et plus particulièrementà l'état de carbonate sous forme de pilulespréparées à la manière de celles de Blaud. Lesulfate doit être prescrit à faible dose, car ilest caustique à dose élevée et très-purgatif.