SESQUIOXYDE DE FER.

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composition; on le prescrit souvent sons le nomimpropre de carbonate de fer. Le Safran demars à la rosée se préparait autrefois en expo-sant de la limaille de ter à la rosée.

C'est une poudre d'un rouge jaunâtre, ino-dore, insipide et insoluble.

Astringent, tonique, emmënagogue, très-employé sous forme de prises, de pilules,de chocolat, d'electuaire. Dose : 0,2 à 1,0.M. J. Mitschell l'a employé avec succès autraitement des ulcères chroniques.

On peut aussi préparer l'hydrate de sesqui-oxyde de fer en précipitant une solution bouil-lante de sulfate ferreux (4 équiv.) par une so-lution de carbon. de soude (4 équiv.) et d'hy-pochlorite de potasse (1 équiv.), l'oxydationesf immédiate (Mueh).

Les différences de solubilité clans les acidesque présentent les divers hydrates de peroxydede fer proviennent, suivant M. Jeannel, de cequ'ils retiennent de petites quantités d'acidesulfurique ou de sulfates; cet hydrate est très-facilement soluble à froid,même dans les acidesétendus, lorsqu'on le prépare avec des ma-tières premières rigoureusement exemptes d'a-cide sulfurique ou de sulfates et dans des vaseslavés à l'eau distillée, et qu'on le lave à l'eau

distillée puis à l'eau acidulée par --r^ d'acide

chlorhydrique pour enlever les dernières tracesd'alcali retenu par l'hydrate, enfin à l'eau dis-tillée en grand excès. (V. Un. Ph. 1868,1869).

h" SESQUIOXYDE- DE FER HYDRATÉ HUMIDE,

Hydrate de sesquioxyde de fer gélatineux*;hydras ferricus.

Etendez 1,000 p. de percblorure de ferofficinal de l>0 p. d'eau, et versez-le peu à peuet en agitant sans cesse dans Q. S. d'ammo-niaque officinale (environ Z|00 p.) diluée aveccinq fois son poids d'eau pour précipiter toutle fer. Lavez le précipité rougeàlro produità grande e,m jusqu'à ce que l'eau de lavage neprécipite plus par l'azotate acide d'argent.Conservez le produit gélatineux sous l'eaudistillée à une température qui ne soit pasinférieure à-f-12 oc . (Cudex).

C'est, après la magnésie, le meilleur contre-poison de l'arsenic que l'on connaisse. (Voy.Toxicol.) Les pharmaciens doivent toujours enavoir de préparé à l'avance pour le besoin, etle conserver dans un endroit dont la tempéra-ture soit de 15 0c environ ; autrement il perdune partie de son eau d'hydratation, et éprouveune modification qui le rend impropre commecontre-poison {Leroy, de Bruxelles).

11 existe, au moins, deux modificationsallotropiques de l'oxyde ferrique hydraté :l'une insoluble, l'autre soluble, découverte, parl'éan de Saint-Gilles, et que MM,. Koehler et

Hornemann préparer) t comme suit : on mélangepoids égaux de solution de perehlorure de fer,contenant \'6 pour 100 de fer et de siropsimple ; on ajoute de la soude caustique jusqu'àce que le précipité formé d'abord se redis-solve; le liquide filtré est étendu d'unegrande quantité d'eau et porté à l'ébullition.En présence d'un sel neutre, le chlorurede sodium, le peroxyde de fer se précipitesous sa modification soluble ; on le recueillesur un filtre, on le hue et on le dessèche aubain-marie.

L'hydrate de peroxyde de fer soluble qu'onobtient ainsi est soluble dans l'eau, dans lesirop de sucre, dans la glycérine. Sous cetteforme soluble, l'administration de l'oxyde defer présente certains avantages; cette préparation n'a pas de saveur, elle est acceptée sansrépugnance et est absorbée facilement. 11 fautse garder de l'introduire dans des médica-ments contenant du tannin. On l'a essayéecomme antidote de l'arsenic et avec beaucoupde succès.

L'oxyde de fer dialyse ou fer dialyse malgrécertains engouements ne paraît pas être supé-rieure aux autres préparations ferrugineuses.On l'obtient comme suit :

rerchlorure de fer à 30» 100 Ammoniaque à 22°___ 3b

Ajoutez par petites quantités l'ammoniaqueau perehlorure de fer.

Le précipité se dissout d'abord très-rapi-dement, puis demande plus longtemps pourdisparaître.

La liqueur redevenue transparente est intro-duite dans le dialyseur.

On renouvelle souvent l'eau distillée danslaquelle plonge le vase qui renferme la solu-tion ferrugineuse.

Après un temps plus ou moins long, lasolution très-colorée ne précipite plus parl'azotate d'argent et n'a plus de réaction acide.Il reste toujours dans la liqueur unefaible proportion d'acide chlorhydrique quel'on peut mettre en évidence en précipitantl'oxyde de fer par un léger excès d'ammo-niaque, filtrant, ajoutant un excès d'acidenitrique puis du nitrate d'argent.

10 centimètres cubes sont évaporés, etd'après le résidu, on voit combien il fautajouter d'eau distillée pour faire une solutionau centième. L'oxyde de fer dialyse est unesolution d'oxychlorure ferrique tribasique,c'est en quelque sorte une solution d'oxydeferrique renfermant de petite quantités dechlorure de fer.

C'est un liquide rouge brun foncé, opaque,en couche épaisse, inodore et presquedépouvue de la saveur astringente des prépa-