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dissolvant que 4fois son vol. de HS,ilfaut, dans ce casspécial, et par ex-ception , ajouter«ne assez grandequantité de réactif.On comprendque si la liqueurest acidulée parVacide cklorhyd.,ce qu'on fait sou-vent, on n'a alorsà rechercher dansla dissolution, nisel d'argent ni selde protoxyie demercure, ces deuxbases ayant étédéjà complètementprécipitées à l'étatde chloruresinsol.

IL SE PRODLIT :

1° Un précipité parce quele sulfure, etc.

(Voir la page précédente.)

2° Il ne se forme pas deprécipité parce que le sul-fure du métal est solubledans l'eau ou décomposablepar les acides faibles.

On ajoute de l'ammon.pour neutraliser la liqueur,puis on verse du su Ifhyd.d'ammon. sans se préoccu-per si l'ammoniaq. a forméun précipité ou non.

OBSERVATION :

Le sulflujdrate d'ammoniaque

contenant souvent du sulfateou de Yhyposulfile d'ammoniaqueproduit par l'altération qu'iléprouve au contact de l'air, ilfaut s'assurer, avant de faireusage dece réactif, qu'il nepre-cipite pas les sels de baryte.

l' Il se forme un pré-cipité, parce qu'il s'estproduit un sulfure in-soluble dans Veau, oubien parce que le sul-fhydrate d'ammoniaquelaisse dégager l'acidequ'il contient, et agitpar sa base qui éliminecelle du sel.

1° Il ne s'est point dégage d'"'sulfhydrique au moment de la p rpitation.

Le précipité est un sulfure, car >lavé et traité par l'acide chlorlajdfétendu de cinq fois son volume d 'il donne un dégagement d'acide su*drique reconnaissable par le p>\d'acétate de plomb qu'il noircit, j

(Si l'on ajoute un excès du sel es$de manière à ce qu'il ne reste p a! lsulfhydrate d'ammoniaq. indécoflwon peut verser l'acide chlorlujil 1 'dans la liqueur même et sans lat> 1 'précipité.)

2° Le sulfhydrate d'ammon. neu*tenant môme un excès d'alcali »Jlieu à une effervescence d'acide sAdrique.

Le précipité formé est un oxydlj,il se dissout dans l'acide chiot*sans dégager d'acide sulfhydri.sans noircir le papier d'acéto,^plomb. Il faut au préalable avoirmis à l'ébullition la liqueur daf>||quelle il est en suspension, de m»'àenchassertoute trace d'acide s«1

1° La liqueur primitive préeip'* \les carbonates de potasse etle carbonate de la base étant insO ? >

2° Il ne se forme pasde précipité, le sulfuredu métal étant soluble .dans l'eau, et la base (du sel n'étant pas prè-cipitable par l'ammo-niaque

2" La liqueur primitive ne /"!;pas par la solution étendue $ 'bonales alcalins,la carbonate de 1 'étant soluble.