Sauerstofffreie Basen.

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I. Gruppe.

Sauerstofffreie Basen.

875. Diese Basen sind bei gewöhnlicher Temperatur theilsbiartige Flüssigkeiten, theils feste Körper; sie sind ohne Zer-setzung flüchtig, einige schon bei sehr ( niederer Temperatur. Sielösen sich nur zum Theil in Wasser, alle aber in Alkohol, Aetherund fetten Oelen. Die Mehrzahl derselben färbt geröthete Lack-mustinctur blau. Sie verbinden sich mit Säuren zu neutralenSalzen, welche in Wasser und Alkohol löslich sind.

Die Zusammensetzung dieser Basen entspricht zum Theil derdes Ammoniaks; andere enthalten Ammoniak in gepaarter Ver-bindung, worin es sein Sättigungsvermögen beibehalten hat. Aehn-lirli wie das Ammoniak eine Verbindung von 1 Aeq. Stickstoffmit 3 Aeq. Wasserstoff ist, sind erstere Basen Verbindungen vonlAeq. Stickstoff mit 3 Aeq. Kadical, oder sie lassen sich betrach-ten als Ammoniak, worin 1, 2 oder 3 Aeq. Wasserstoff durch1, 2 oder 3 Aeq. eines anderen Radicals ersetzt sind. Wenn wir,um dies durch Formeln anschaulicher zu machen, die Formel

H)

des Ammoniaks NII> schreiben, so können z. B. folgende Ra-

Hjdicale die Stelle des Wasserstoffs vertreten: Methyl, C ä H 3 ; Aethyl,Calla; Amyl, C 10 II U , wodurch eine Anzahl organischer Basengebildet wird.

Es kann hierbei (I.) entweder '.1 Aeq. Wasserstoff durch1 Aeq. eines zusammengesetzten Radicals vertreten sein (Ainid-basen), oder (II.) 2 Aeq. Wasserstoff durch 2 Aeq. Kadical(Iinidbasen), oder (III.) 3 Aeq. Wasserstoff durch 3 Aeq.Kadical (Nitr ilbasen). Wir erhalten hiernach folgende dreiReihen von Verbindungen:

I.

Amidhase;

H iMI

C4H5

HMI

C,H,i

HMI

C 10 H n

II.

Iinidbasen.II

III.

Nitrilbasen.C,H 3 )

Aethykmin; KC 4 II 5 Diäthylamin; NO,II 5 Triäthyla

/

CA)

l Methyläthylainin;

Methylamin; N C,H,CA)

Uny.a.nin;^!!,,; "^

CV,II : . )

C 4 RC 8 H,

NC. 2 H.CACioHii

NC,„II U

CA

Dimethyl-äthylainin.

) Diamyl-, äthyl-

I aui'.n.