Ermittelung der chemischen Formel. 609
die Menge des Sauerstoffs durch das Aequivalent des Sauerstoffs,so drücken, wie leicht einzusehen, die Quotienten das Verhältnissder Anzahl der Kohlenstoff-, Wasserstoff- und Sauerstoffäquiva-lente aus, welche in dem organischen Stoff mit einander ver-bunden sind. Man hätte diese Verhältnisszahlen nur durch dieeinfachsten Zahlen darzustellen, um die Zusammensetzung desKörpers durch die einfächste chemische Formel ausgedrückt zuhabeii. Da aber die chemische Analyse, sowie überhaupt jedeMessung und Wägung, eine gewisse Abweichung von der Wirk-lichkeit oder einen sogenannten Fehler enthält, so kann einesolche chemische Formel noch als statthaft angenommen werden,auch wenn die daraus berechnete procentische Zusammensetzungnicht genau mit der durch den Versuch gefundenen überein-stimmt, vorausgesetzt, dass die Abweichung nicht grösser ist, alsdie Fehler bei guten Analysen, welche durch die Erfahrung auf0,2 bis 0,3 Proc. für den Kohlenstoffgehalt und 0,1 bis 0,2 Proc.lur den Wasserstoffgehalt festgestellt sind.
771. Die chemische Formel eines Stoffes soll indessen mehrals der blosse Ausdruck der procentischen Zusammensetzung des-selben sein; sie soll ausserdem darstellen, wie viel Aequivalenteder einzelnen Elemente in einem Aequivalent der Verbindungenthalten sind.
Die procentische Zusammensetzung der reinen Essigsäurelässt sich z. B. durch die Formel CHO darstellen; die Erfah-rung hat aber gezeigt, dass die chemische Formel der Essigsäuredas Vierfache des vorhergehenden procentischen Ausdruck- ist,nämlich: C,H., O,, weil die hierdurch dargestellte Menge vonEssigsäure sich mit 1 Aeq. Basis vereinigt.
Um daher die wirkliche chemische Formel eines Körpers zufinden, muss man ausser seiner procentischen Zusammen-setzung noch das Gewicht des Aequivalents desselbenkennen, oder man muss auf irgend eine Weise ermitteln, wieviele Aequivalente Kohlenstoff (oder Wasserstoff oder Sauerstoff)in einem Aequivalent der Verbindung enthalten sind, woraussich das nach der procentischen Zusammensetzung berechneteVerhältniss der Elemente durch eine chemische Formel darstel-len lässt. Die Analyse des Alkohols hat z. B. gezeigt, dass dasVerhältniss der darin enthaltenen Elemente durch die FormelC 2 H d O dargestellt werden kann; durch andere Versuche hatsich aber ergeben, dass der Alkohol 4 Aeq. Kohlenstoff enthält,wonach obige Formel verdoppelt werden muss, so dass die wahrechemische Formel des Alkohols durch C, II 6 O ä ausgedrückt wird.