Aminbasen.

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4. Quaternüre Alkylarnmoniumverbindungen, z.B. Tetraäthyl-/C 2 H 5

ammoniumhydroxyd, N^„ 2 W 5 .

I \C 2 H 5Oll

Die sekundären und tertiären Amine, sowie die quater-nären Alkylammoniumverbindungen können einfache sein, wie dieobigen Beispiele, welche je gleiche Alkyle enthalten, oder gemischte,welche verschiedene Alkyle enthalten, z. B.:

N-C 2 H-N C 3 H 7Mothyläthylpropylamin

^CH 3N-C,H 5

Methyläthylamin

/CH 3

f C 3H flOH

Methyläthylpropylallylammonium-hydroxyd.

Bei den Aminverbindungen kommen zahlreiche Isomerienvor, die teils Metamcrien, teils Stellungsisomerien, teils Kern-isomerien sind. So kennt man von der Formel:

C 3 H 9 N.2 Propylamine, NH 2 (C 3 H 7 ),Methyläthylamin, NH(CH 3 XC 2 H S ),Trimethylamin, N(CH 3 ) 3 .

NH 2 (C 4 H 9 ), .2 Propylmethylamine, NH;CH 3 )(C 3 H 7 ),Aethyldimethy lamin, N(CH 3 ) 2 C 2 H fl .

C 2 H 7 N.

Aethylamin, NH 2 (C 2 H 5 ),Dimethylamin, NH(CH 3 ) 2 .

4 Butylamine,

Aminbasen entstehen:

1. Durch Einwirkung von Halogenalkyl auf Ammoniak.Das zuerst entstehende Alkylammoniumsalz wird durch über-schüssiges Ammoniak zerlegt, unter Bildung von Alkylamin,das von neuem mit Halogenalkyl reagiert. Man erhält alsoGemische der Salze von primären, sekundären, tertiären undquaternären Basen:NH a +

AmmoniakNH 2 (C 2 H 5 )HJ

NH 2 ((\,I!.-,AethylaminNH(C 2 H 5 ) 2Diätlivlamin

N(C,H,,) STriäthylamin

C 2 H S JJodäthy]NH 3

= NH 2 (C 2 H 5 )HJ

Jodwasserstoffs. Aethylamin.

NH. NH 4 J + NH 2 (C 2 H 5 )

Aethylamin.

+ C 2 H r> J NH(C 2 H 5 ).,H.I

Jodwasserstoffs. Uiäthylamni.

+ C 2 H 6 J = N(0 2 H 5 ) 3 HJ

Jodwasserstoffs. Triäthylamin.

+ C 2 H 6 J = N(C»H 5 )«J

Tetraäthylammonium.lödid.