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Kalisalpeter.

die Kohlensäure der feuchten Luft wird es zersetzt: 2 KCN -f- C0 2 -f-H 2 0 = K 2 C0 3 -f- 2 HCN, und riecht daher, besonders in wässriger Lö-sung, stets nach Blausäure. Das Cyankalium bildet mit den meistenSchwermetallen lösliche Doppelcyan'ide, z. B. CNAg.CNK, und findetdaher Verwendung bei der Versilberung, Vergoldung etc., sowie auchin der Photographie zum Auswaschen der überschüssigen Silbersalze(Fixiren). Den ausgedehntesten Gebrauch macht man vom Cyankaliumjedoch neuerdings bei der Extraction von Gold aus seinen Gesteinenoder aus goldarmem Sande (S. 363).

Salze des Kaliums mit Oxysäuren.

N0 3 K. Das

Salpeter, Kaliumnitrat, salpetersaures KaliKaliumnitrat (Sal petrae) bildet sich in der Natur in ähnlicher Weisewie andere Nitrate (vgl. S. 70) und erscheint, obwohl nirgends in

grösseren Ablagerungen, zugleich

Fig. 150.

Fig. 151.

mit Calciumnitrat sehr verbreitetin der oberen Bodenschicht, na-mentlich in warmen Ländern. Manbehandelt zur Gewinnung desKaliumnitrats die Salpeterlaugemit Pottasche (wodurch Kalk,Magnesia etc. beseitigt werden)und dampft ein. Seit mehrerenJahren wird weitaus der meisteSalpeter dargestellt, indem manheissgesättigte Lösungen von Chili-salpeter mit einer äquivalentenMenge Chlorkalium zersetzt:

N0 3 Na -4- KCl = N0 3 K + Na( 'I.

wobei der entstandene Kalisalpeter gelöst bleibt und das Chlornatrium sichfast ganz ausscheidet; aus der Lösung krystallisirt dann beim Abkühlender in kaltem Wasser wenig lösliehe Salpeter aus und wird durch Um-krystallisiren leicht chlorfrei erhalten.

Das Kaliumnitrat ist dimorph; gewöhnlich erhält man es in ge-streiften, sechsseitigen Raulen des rhombischen Systems (Fig. 150, 151);erhitzt man diese rhombischen Krystalle bis in die Nähe des Schmelz-punkts, so verwandeln sie sich in ein Haufwerk kleiner Rhomboeder,die mit Natriumnitrat isomorph sind; letztere entstehen auch mitunterbeim Verdunsten der Kaliumnitratlösung. Spec. Gew. 2'1, Schmp. 339°.100 Theile Wasser lösen bei 0° = 13 Theile N0 3 K, bei 100° = 247Theile und bei 114°, wo die gesättigte Lösung siedet, sogar 327 Theile.Bei höherer Temperatur geht der Salpeter unter Sauerstoffabgabein Kaliumnitrit und schliesslich in Kaliumoxyd über. Derselbe dientdalier als kräftiges Oxydationsmittel. Mit Kohlenpulver verpuffter beim Erhitzen: 4 N0 3 K -f 5 C = 2 CO,K s -f 3 CO,, -j- 2N 2 . EinGemenge von Salpeter und Schwefel verbrennt gleichfalls höchst ener-gisch: 2N0 3 K + 2S = S0 4 K 2 + S0 2 +N 2 . Das gewöhnliche schwarze