Lithium.

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Gruppe Ib. Natriumgruppe.

30. Lithium,

Li = 7-03.

Im Jahre 1817 entdeckte A r fv e d s o n gelegentlich der quantitati-ven Analyse des Petalits eine neue alkalische Base, welche ein gerin-geres Moleculargewicht besass, wie die schon bekannten Alkalien, dasNatrium und Kalium. Da man das neue Alkali zunächst nur in Sili-caten, neben dem genannten (mit ca. 1*5 Proc Lithium) noch im Spo-dumen (mit P7—27 Proc.) und Lep idolith (bis 2'7 Proc.) auffand,wurde es Lithium (von M&o?, Stein) genannt. In den Mineralien trittdas Lithium als Begleiter des Natriums und Kaliums auf, und ist daherauch in den meisten chlornatriumhaltigen Mineralwässern (auch im Meer*nasser) enthalten.

Später stellte sich indessen heraus, dass das Vorkommen des Lithiumssich nicht auf das Mineralreich beschränkt; genau so wie die anderenAlkalien gelaugt es bei der Verwitterung der Felsarten in den Acker-boden, und von dort in die Pflanzen sowie in den thierischen Organis-mus. Obwohl es, einige Silicate und Phosphate ausgenommen, derQuantität nach sehr hinter Natrium und Kalium zurücksteht, gestattendoch die prächtige rothe Flammenfärbung und die grosse Empfindlich-keit der SpectraJreaction (welche eine rothe glänzende Linie und eineschwächere gelbe zeigt, vgl. d. Spectraltafel) das Lithium selbst im Blutund in der Milch nach entsprechender Ernährung nachzuweisen.

Um das Lithium oder seine Derivate zu gewinnen, verschafft man«ich zunächst durch geeignete Methoden aus den Silicaten oder Phos-phaten ein Gemenge von Chlorlithium mit Chlornatrium oder Chlorkahumund extrahirt dasselbe mit Aetheralkohol, der fast ausschliesslich dasChlorlithium aufnimmt. Aus letzterem wird, nachdem man es (zweck-mässig unter Zusatz von KCl) geschmolzen, das Metall durch Electrolysebei Luftabschluss isolirt. Aus dem Gemenge der Chloride lässt sicha uch das schwer lösliche Lithiumcarbonat ausfällen, doch gelingt esnicht, aus demselben durch Glühen mit Kohle Lithium zu isoliren.

Das Lithium ist ein silberweisses Metall, auf glatten Flächen starkglänzend: es ist härter wie Natrium und sehr zähe. Von allen lostenKörpern ist das Lithium der leichteste mit dem spec. Gew. ÜÖ9. Esschmilzt bei 180» und verflüchtigt sich im Wasserstoffstrome erst beibeller Rothaut Das Wasser zersetzt es schon bei gewöhnlicher Tempe-ratur, ohne jedoch dabei zu schmelzen. Erst oberhalb 200° entzünde! essich an der'Luft und verbrennt mit intensivem Glänze; auch in Uilor,Brom, Jod- oder Schwefeldampf verbrennt es mit hellstem Licht. MitWasserstoff gibt es ein festes Hydrid; den Stickstoff absorbirt esschon bei gewöhnlicher Temperatur (bei hoher Temperatur ist dasselbenoch der Fall für Bor, Silicium, Magnesium. Vanadin, Titan etc.). Li-thium ist weniger elektropositiv als das Natrium.

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