Die

pharmceutisch-wichtigen Elemente und ihre Verbindungen.

A. Wichtmetalle.

§ 36.

Sauerstoff.0 = 100 oder = 8.

anorganichen und organischen

1. Vorkommen in de\Natur und Geschichte. ^^^^^^^^^^^^^^^^^^^

2. Reindarstellung

a. aus Quecksilberoxyd,

b. aus Manganhyperoxyd,

c. aus chlorsaurem Kali,

d. aus chromsaurem Kali.

3. Allgemeine Eigenschaften: Aggregatzustand, Dichtiqkeit,Farbe, Geruch, Geschmack, Verhalten zum Licht, zu den fliissinen Lö-sungsmitteln.

4. Chemische Processe und Producta welche durchden Sauerstoff hervorgerufen werden.

a. Oxydation:

«• feurige Oxydation (das Entzünden, Verbrennen, Verlöschen);p. dunkele Oxydation (Jas Athmen, das Verwesen, der-Bleichprocess);;-. mhlelbnre Oxydation (Metalle in Berührung mit Saurer. Stiure-radicale in Bert il Musen).

b. Oxyde und deren Nomenklatur:

t*. Saure Oxyde oder Sauerstoffsäuren}ß. basische Oxyde oder Sauerstoffhasen;'/. neutrale Oxyde (Suboxyde, Hy/ieroxyde).

c. Sauersloffsalze und deren Nomenclatur ;ß. neutrale Sauerstoffsulze:

ß- saure Sauerstoffsnlze;y. basische Sauerstoffsalze;ö. Doppels

d. Die Desoxydation: die Reduction der Metalle, der vege-tabilische Lcbemproccss, die Erhaltung der coiulanten Zu-sammensetzung der atmosphärischen Luft.

(Vagi. II, Hauptabschnitt § 503 und ff.)

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