der s iiurebildenden Radieale.

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oder Anhydride sind grossentheils in Wasser unlöslich, aber inAlkohol löslieh, und reagiren alsdann nicht sauer. In Berührungmit Wasser nehmen sie, einige nur langsam, andere sogleichWasser auf und verwandeln sich dadurch in sauer reagirendeSiiurehydrate (eigentliche Säuren). Mit den Metalloxyden, nament-lich den Alkalien, vereinigen sie sich direct zu Salzen.

Nach der Theorie der sauerstoffl'reien Radieale nimmt manan, dass die Anhydride der in den S'äurehydraten mit Wasserund in den Salzen mit Metalloxyden verbundene Stoff seien;anders verhält es sich, wenn man auch die sauerstoffhaltigenSäuren den Wasserstoffsäuren ähnlich zusammengesetzt denkt.Nach letzterer Theorie ist z. B. die Zusammensetzung der was-serfreien Essigsäure:

C, H 3 0 2 ) n .C 4 H 3 OJ u "

TT)

d. h. beide Aeq. Wasserstoff in der Grundform tt|0 2 sind durch

das Radical des Säurehydrats vertreten. Beim Zusammenkom-men mit Wasser findet zwischen 2 Aequivalenten eine doppelteZersetzung statt.

C 4 H 3 0 2 ! n , H) 0 _0,H,0J o , C 4 H 3 OJ 0C,H 3 0J ° a + Hf ° 2 - H y ° 2 + 11 i "«'

Letztere Ansicht erklärt besonders einfach die Verbindung,welche zwischen verschiedenen wasserfreien Säuren stattfindenkann. So kennt man ein Anhydrid, welches die Radieale vonBenzoesäure und von Essigsäure gleichzeitig enthält. Seine Zu-sammensetzung ist:

C 4 H.0 8 J 0

Mit Wasser zerfällt es in Benzoesäure und Essigsäure:

C 4 H.0,1C„H S 0J

o + H >

0 2 + H y

O - H ! O I P

u * - C 14 H 5 0J u * + C 4 H 3 0,

0 2 .

68. Die Säureradieale bilden ferner Verbindungen mit Chlor,Brom, Jod, Schwefel und anderen Elementen. Bei der Annahmesauerstofffreier Radieale müssen diese Verbindungen als Oxychlo-nde, Oxybromide, Oxysulfide u. s. w. betrachtet werden. Wir wollenfolgende Verbindungen des Radicals der Benzoesäure anführen:

Radical C M H 5 0 8 . Radical C U H 5 .Benzoesäurehydrat ...... C - H ^j 0 . 2 (C 14 H 5 )0 3 + HO.

Benzoeanhydrid.........C I4 H 5 0 2 |

e 14 H s o s

0 2 2[(C 14 H 5 )0 3 ].