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Metalle.

nach erfolgter Lösung gibt man 20 Teile Wasser und 10 Teilereines Natriumchlorid hinzu und dampft die Lösung imWasserbade .unter Umrühren zur Trockene ein. Das Pulverenthält 62°/ 0 Natriumaurichlorid, AuCl 3 -NaCl -f- 2H 3 0, und38°/ 0 Chlornatrium. Weingeist entzieht ihm das erstereDoppelsalz.

Aluminium und seine Salze.

Aluminium kommt frei in der Natur nicht vor. InForm seines Oxydes, A1 2 0 3 , der Tonerde, findet es sichkristallisiert als Korund (farblos), Rubin (durch SpurenChrom rot), Saphir (durch Spuren Kobalt blau gefärbt);eisenhaltiges Aluminiumoxyd findet Verwendung als Smirgeloder Schmirgel, Lapis Smiridis. Sehr verbreitet sindDoppelsilikate des Aluminiums mit anderen Metallen, welchedie Hauptgesteinsarten der Erdkruste bilden, z. B. Granit,Porphyr, Gneis, Bimsstein (Lapis pumicis), Ob-sidian, Granat, Topas, Turmalin, Lasurstein,Kalifeldspat, KAlSi 3 0 8 , Natronfeldspat, NaAlSi 3 0 8 .Glimmer sind Doppelsilikate des Aluminiums mit K, Na,Li, Mg. Durch die Verwitterung des Feldspats entstehtder Ton (Bolus), dessen gewöhnliche Sorten neben Alu-miniumsilikat noch Calciumcarbonat, Eisenhydroxyd, Sandenthalten (vgl. S. 125). Aluminium findet sich weiter inForm von Alaunstein (Alunit), K 2 S0 4 -|- A1 2 (S0 4 ) 3-^4A1(0H) 3 ; Alaunschiefer oder Alaunerde (beideskohlehaltige Aluminiumsilikate mit Eisenkies und zuweilenauch freiem Schwefel), Bauxit (Al.O.OH mit Eisenoxyd),Kryolith, AlFl 3 + 3NaFl.

Metallisches Aluminium wird durch Elektrolyse vonAluminiumoxyd bei Gegenwart von Kryolith als Flußmittelgewonnen, namentlich in Neuhausen (Schweiz) und an denNiagarafällen. Es ist ein silberweißes, sehr leichtes undbeständiges Metall, das zu Gewichten, Wagebalken u. dgl.verarbeitet wird. In seinen Salzen ist es dreiwertig; mitSauerstoff bildet es ein Oxyd A1 2 0 3 , die Tonerde, dasdurch Glühen von Aluminiumhydroxyd als amorphes,weißes, in Wasser unlösliches Pulver erhalten wird.

Alumina hydrata, Tonerdehydrat, Al(OH) 3 -|-H 2 0,Argilla hydrata. Alaunlösung wird in eine heiße Soda-