Nickel.

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Nicke.lbromür, NiBr 3 • 3H 2 0, Niccolum bromatum, hat eine beschränkte arznei-liche Anwendung als Schlaf- und Beruhigungsmittel gefunden. Es kristallisiert ausder Lösung des Nickelkarbonats in Bromwasserstoffsäure in grünen, zerfließlichenKristallen.

Nickeloxyde und -hydroxyde. Aus der Lösung eines Nickel-salzes wird durch Natronlauge hellgrünes Nicfcelohydroxyd oderNickelhydroxydul, Ni(OH) 2 , gefällt, das beim Glühen in dunkel-grünes Nickeloxydul, NiO, verwandelt wird. Das Nickelihydroxyd,^'i(OH) s , fällt aus den Lösungen der Nickelsalze durch Natronlaugebei Gegenwart von Oxydationsmitteln, wie Chlor- oder Bromwasser,als schwarzbrauner Niederschlag. Es bildet sich auch bei der Ein-wirkung von Bromwasser auf Nickelhydroxydul:

Ni(OH) 2 + H 2 0 -f- Br = Ni(OH) 3 + HBr.In Säuren löst sich das Nickelihydroxyd unter Bildung von Salzendes zweiwertigen Nickels, z. B.:

Ni(OH) 3 + 3HC1 = NiCL, -f 3H 2 0 + Cl,es verhält sich also wie ein Superoxyd. Das Nickelioxyd, Ni 2 0 3 , ent-steht bei schwachem Glühen von Nickelnitrat, bei stärkerem Erhitzenzerfällt es in Nickeloxydul und Sauerstoff.

Nickelsulfid, NiS, wird als schwarzer Niederschlag aus denLösungen der Nickelsalze durch Ammoniumsulfid gefällt. Gegenfeäuren verhält es sich wie das Kobaltsulfid.

Nickelsulfat, NiS0 4 -7H 2 0, durch Auflösen von Nickelhydroxydoder Nickelkarbonat in verdünnter Schwefelsäure und Auskristallisierenbei niederer Temperatur erhalten, bildet grüne, mit Magnesiumsulfatisomorphe Kristalle. Oberhalb 15° scheidet sich aus der Lösung dasSalz NiS0 4 -6H 2 0 aus. Nickelsulfat und Ammoniumsulfat bilden dasDoppelsalz NiS0 4 - (NH 4 ) 2 S0 4 - 6H ä O, das in der Begel zur Herstellungder zur galvanischen Vernickelung dienenden Lösungen benutzt wird.

Nickeltetrakarbonyl, Nickelkohlenoxyd, Ni(CO) 4 . Wie dasEisen, vereinigt sich auch das Nickel mit Kohlenoxyd zu einer leichtflüchtigen Verbindung. Das Nickelkohlenoxyd entsteht beim Über-leiten von Kohlenoxyd über fein verteiltes Nickel bei 30°. Es ist einefarblose, bei 43° siedende Flüssigkeit, deren Dampf bei höherer Tem-peratur in Nickel und Kohlenoxyd zerfällt.

Komplexe Verbindungen des dreiwertigen Nickels, die denen desKobalts entsprechen, gibt es nicht, was zur Trennung der beidenElemente in der Analyse benutzt wird.

Analytisches. Phosphorsalz- und Boraxperle werden von Nickel-yerbindungen gelbbraun gefärbt. Aus den Lösungen der Nickelsalzefällt Natronlauge grünes Nickelhydroxydul, Ni(OH) 2 , das durch Oxy-dationsmittel, wie Bromwasser und Natriumhypochlorit, zu braun-schwarzem Nickelihydroxyd, Ni(OH) 3 , oxydiert wird. Ammoniak fälltein grünes basisches Salz, das sich im Überschuß des Ammoniakszu einer blauen, komplexen Nickelammoniakverbindung löst. Am-moniumsalze verhindern die Fällung durch Ammoniak (S. 338). Kalium-cyanid fällt hellgrünes Nickelocyanid, Ni(CN) 2 , das sich im Überschußdes Kaliumcyanids unter Bildung von Kaliumnickelocyanid löst:

2 KCN + Ni(CN) 2 = K s Ni(CN) 4 .Dieses Salz bildet keine Nickeljonen, sondern die Jonen K undlNi(CN) 4 ]", aus seiner Lösung wird daher durch Ammoniumsulfid keinNickelsulfid gefällt. Im Gegensatz zu den entsprechenden Kobalt-