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Reaktionen auf trockenem Wege.

Flammenfärbung': Reine Lithumsalze färben die nicht leuch-tende Gasflamme prächtig karminrot. Bei Anwesenheit von Natrium-salzen wird die Lithiumfärbung vollständig verdeckt. Betrachtet mansie aber durch Kobaltglas, so wird die rote Farbe deutlich sichtbar.

Spektrum: eine intensiv rote Linie, welche näher an derNatriumlinie liegt als die rote Kaliumlinie. Vergleiche Spektraltafel.

Übersicht der Alkalimetalle.Lithium Natrium Kalium Rubidium Cäsium

At.-Gew.Schmelz-punkt

Löslichkei tderX 2 [PtCl 6 ]in Alkohol

Löslichkeitder X 2 [PtCl„]in Wasser:

100 Tl. H 2 0 v.20° C lösen

100 Tl. H 2 0 v.100° C lösen'

L öslichkeitder Bitar-trat e:

100 Tl. H 2 0

lösen bei 10° C

bei 25° C

Löslichkeit \der A 1 a u n e: I

100 Tl. H 2 0 }lösen bei 17° C

LöslichkeitderChloridin A t halkohol

Löslichkeitder Karbo-nate in abs.Alkohol

7-03180° C

leicht lösl.in Alkohol.

23-0595-6° C

leicht lösl.in Alkohol.

sehr viel sehr viel

sehr viel sehr viel

le lleir-I

cht lösl.

unlösl.

unlösl.

unlösl.

391562-5° C

unlösl.

1-125-13

0-425

13-5

unlösl.

unlösl.

85-5385° C

unlösl.

0-1410-634

1-18

2-27

unlösl.unlösl.

132-9

26-5° C.

unlösl.

0 0790-377

9-70-6 lil

unlösl.

1 öslich.

Nachweis von Lithium, Rubidium und Cäsium

bei Gegenwart von viel Natrium und Kalium.

Man verdampft die Lösung, welche die Metalle als Chlorideenthält, fast zur Trockene, verreibt mit 9Ö°/ 0 igem Alkohol undfiltriert. Die alkoholische Lösung, welche alles Li, Rb und Cs, aberauch immer noch viel Na und K enthält, wird wiederum fast zur