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Alle Nitrate verpuffen beim Erhitzen auf der Kohle. UnterVerpuffung versteht man nicht etwa eine Explosion oder ein Fort-springen der Substanz infolge einer Dekrepitation, sondern einerasche Verbrennung der Kohle, bedingt durch den entwickeltenSauerstoff.

Chlorsäure HCIO

Die freie Chlorsäure ist höchst unbeständig und zerfällt schonbei 40° C unter Abgabe von Chlor und Sauerstoff und Bildungvon Percnlorsäure :

Ich

hcio;o -

- H 2 0-|-2 C10 2 -f HC10 A

H' C10 3und 2 C10 2 = Cl 2 -f 2 0 2

Die Salze der einbasischen Chlorsäure, die Chi o rate, sind

recht beständig und alle leicht löslich in Wasser. Sie werden

erhalten durch Einleiten von Chlor in heiße, nicht zu konzen-triert e Alkalibydroxydlösungen. : )

Reaktionen auf nassem Wege.

1. Verdünnte Schwefelsäure setzt aus den Chloraten die

Chlorsäure in Freiheit, die, wie oben angegeben, nach und nachunter Abspaltung von Chlor und Sauerstoff in Perchlorsäure über-geht. Die Lösung wirkt daher bleichend, 2 ) besonders leicht in derWärme. Die neutralen Salze bleichen nicht. (Unterschied von Hypo-chloriten.)

2. Konzentrierte Schwefelsäure setzt aus allen Chloratengrüngelbes Chlordioxyd frei, das bei geringem Erwärmen auf dasheftigst e explodiert:

3 KC10 3 + 3 H 2 S0 4 = 3 KHS0 4 -j- HC10 4 + 2 CIO, -f H 2 0

3. Silbernitrat und Baryunichlorid geben keine Fällung.

4. Naszierender Wasserstoff reduziert Chlorate in saurer,alkalischer und in neutraler Lösung zu Chloriden.

Die Reduktion in saurer Lösung nimmt man mit Zink undverdünnter Schwefelsäure oder mit schwefliger Säure vor:HC10 S + 3 S0 2 -f 3 H 2 0 = 3 H 2 S0 4 -f HClIn alkalischer Jöder neutraler Lösung ^/geschieht die Reduktiondurch Kochen mit Zinkstaub oder weit besser mit der Devardaschen ,'Legierung (Seite 6):

KC10 3 -f 3 Zn -f 3 H 2 (J = 3 Zn(OH) 2 -f KCl

J ) F. Winteler, Zeitschrift f. anorg. Ch. 33 (1902), S. 188.

2 ) Die Lösung färbt Jodkaliumstärke blau, und zwar um so rascher jemehr Schwefelsäure und Chlorsäure vorhanden sind. Bei sehr großer Verdün-nung bleibt die Keaktion lange aus.

3 ) In neutraler Lösung findet die Reduktion nur sehr langsam statt.