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[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + HNO,, = 2NH 4 N0 3 -f- AgClAuch durch Cyankalium wird Silberchlorid sehr leicht gelöst:
AgCl -f 2 KCN = [Ag(CN) 2 ]K -f- KClund beim Ansäuern dieser Lösung scheidet sich, unter Blausäure-entwicklung, das Cyansilber aus :
[Ag(CN) 2 ]K -f- HN0 3 = KN0 3 -f HCN -f AgCN
Bei Abwesenheit von Säuren löst sich das Chlorsilber leicht inNatriumthiosulfat:
2 AgCl + 3 Na 2 S 2 0 3 = [Ag 2 (S 2 0 3 ) 3 ]Na 4 + 2 NaCl
Beim Kochen dieser Lösung scheidet sich kein schwarzesSilbersulfid aus.
Silberchlorid wird durch Kochen mit konzentrierter Schwofelsäurelangsam, unter Entwicklung von Chlorwasserstoff und Bildung vonin Schwofelsäure unlöslichem, kristallinischem Silbersulfat, zersetzt.
Beim Kochen mit Kali- oder Natronlauge zersetzt es sich nurteilweise, in der Kälte gar nicht. Alkalikarbonatlösungen zersetzenes nicht; nur durch Schmelzen mit Natriumkarbonat wird das Chlor-silber vollständig zersetzt:
2 AgCl + Na 2 C0 3 = 2 NaCl + C0 2 + 0 -f Ag 2
Durch Schmelzen dos Chlorsilbers entsteht eine gelbe Flüssig-keit, die beim Erkalten zu einer hornartigen Masse erstarrt.
7. Jodkaliuin fällt gelbes, käsiges Jodsilber, fast unlöslich inAmmoniak, leicht löslich in Cyankalium- und Natriumtbiosulfatlösung.
8. Ferrosulfat fällt hei Siedehitze aus neutralen Silberlösungengraues Silber:
3 AgN0 3 + 3 EeS0 4 == Fe 2 (SOJ 3 + Fe(N0 3 ) 3 + 3 Ag
Häufig scheidet sich noch basisches Ferrisalz aus, besonders beiAnwendung sehr verdünnter Lösungen.
9. Zink fällt aus neutralen Silberlösungen metallisches Silber.Übergießt man das unlösliche Ohlorsilber mit verdünnter Schwefel-säure und legt ein Stückchen Zink in die Säure, so daß es dasChlorsilber berührt, so wird das letztere durch den naszierendenWasserstoff bald zu Metall reduziert:
2 AgCl -4- H 2 = 2 HCl + Ag 2
10. Schwefelwasserstoff fällt aus neutralen, ammoniakalischen
und sauren Lösungen schwarzes Silbersulfid (Ag 2 S):2 AgN0 3 + H 2 S = 2 HN0 3 + Äg 2 S
unlöslich in Ammoniak, Schwefelalkalien und Cyanka-lium 1 ö s u n g. In ganz konzentrierter 0 y ank ali u m 1 ö s u ng