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Zusatz des Chlor ammoni um svonl-32°/ 0 aufO-009% zurück-

g 6 d r ii n g t worden; die Lösung ist nun so arm an Hydroxylionen,daß Magnesiumsalze durch sie nicht mehr gefällt werden. (Vergl.Seite 55.)

In ähnlicher Weise läßt sich die Dissoziation der seh wachenSäuren vermindern, nicht aber die der starken Säuren, weil dieseebenso stark dissoziiert sind wie ihre Salze.

Ionenreaktionen.

Wie bereits erwähnt, ist die große Mehrzahl der inw äs ser ig er Lösung sich ab spiel endenReaktionen, Ionen-

reakti onen.

Versetzt man Chlorwasserstoffsäure oder irgend ein in Wasserlösliches Chlorid mit Silbernitrat, so scheidet sich aus den ver-dünntesten Lösungen ein weißer, käsiger Niederschlag von Chlor-silber ab :

+ - + , +

R-f-Cl + Ag -f NQ 3 = AgCl + R + NO a

In der Lösung sind Ionen und nichtdissoziierte Salze vor-handen. Die elektropositiven Silberionen treten mit den elektro-negativen Chlorionen zusammen unter Bildung von unelektrischemChlorsilber, welches, da es unlöslich ist, ausfällt und dadurch denGleichgewichtszustand in der Lösung stört. Dieser wird wieder-hergestellt, indem die übrigbleibenden nichtdissoziierten RC1- undAgN0 8 -Molekeln dissoziiert werden, wobei sich von neuem Chlor-silber ausscheidet etc., bis alles Chlor aus der Lösung entfernt ist.Entfernen wir in obiger Gleichung die R und N0 3 , die jakeinen Anteil an der Reaktion nehmen, so gestaltet sich die Gleichungin der einfachsten Form so:

+Cl -f Ag = AgCl

Silberion ist ein Reagens auf Chlorion.

Nicht alle Chlorverbindungen geben mit Silberionen Silber-chlorid, sondern nur die, welche beim Lösen in Wasser Chlorionenin die Lösung schicken.

Versetzt man Kaliumchlorat (KC10 3 ) mit Silbernitratlösung, soentsteht keine Fällung, und damit ist bewiesen, daß die Ivalinm-chloratlösung keine Chlorionen enthält.

Unterwirft man das Kaliumchlorat der Elektrolyse, so wandertdas Kalium nach der Kathode und die Atomgruppe C10 3 nach derAnode, folglich zerfällt das Salz beim Lösen in Wasser in K- und

CIO«-Ionen:

KC10 3 ^t K -| ■ C10 3