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Liquor Ammonii acetici.

I

papier eher schwach röthet, keinesfalls aber bläut. Hierauf filtrirt man dieneutrale Flüssigkeit und bringt sie durch Zusatz von Wasser auf das spez.Gewicht 1,032—1,034.

Chemie. Die Darstellung dieses Präparates vollzieht sich im Sinne der nach-folgenden einfachen Gleichung:

CH 3 C0 2 H + NH, == H 2 0 + CH 3 C0 2 NH 4

Essigsäure Ammoniak Ammoniumacetat.

60 17

Daraus folgt, dass 50 Th. Ammoniakflüssigkeit (welche 5 Th. NH 3 enthalten) genau17,65 Th. Essigsäure (von 100 Proc. CH 3 C0 2 H) zur Neutralisation erfordern:

17 : 60 = 5 : x x = 17,65.

Diese 17,65 Th. CH 3 C0 2 H aber sind in

30 : 100 = 17,6 : x x=58,8

58,8 Th. Acid. acetic. dil. enthalten. Wenn daher das Arzneibuch von letzterem60 Th. vorschreibt, so ist ein kleiner Ueberschuss von Essigsäure vorhanden, dieFlüssigkeit wird somit sauer reagiren.

In wasserfreiem Zustande lässt sich Ammoniumacetat durch Eindampfen derwässerigen Lösung nicht darstellen, weil es in der Wärme unter Abspaltung von Ammoniakin saure Salze verschiedener Zusammensetzung übergeht. Wohl aber erhält man es alseine hygroskopische, bei 89° schmelzende Krystallmasse durch Einleiten von trockenemAmmoniakgas in conc. Essigsäure oder durch Neutralisation von conc. Essigsäure mitAmmoniumcarbonat.

Wird Ammoniumacetat rasch über 160° hinaus erhitzt, so geht es in das nachMäuseexcrementen riechende „Acetamid" CH 3 CO NH 2 über:

CH 3 COJÖ' : NiH^H 2 | = H 2 0 + CH 3 CONH 2

Ammoniumacetat Acetamid.

Beim Erhitzen mit wasserentziehenden Mitteln entsteht „ Acetonitril" CH 3 CNCH, C[Ö,JN;H 4 ! = 2H 2 0 + CH 3 CN

Ammoniumacetat Acetonitril.

Saures Ammoniumacetat CIL, C0 2 NIL,. CH 3 C0 2 H entsteht durch Erhitzen desneutralen Salzes oder durch Destillation gleicher Moleküle trocknen Kaliumacetates mitAmmoniumchlorid als ein bald krystallinisch erstarrendes Oel. Anderthalbfach sauresAmmoniumacetat 2 [CH 3 C0 2 NH 4 ] + 3 [CH 3 C0 2 H] + H 2 0 krystallisirt aus derLösung des neutralen Ammoniumacetates in conc. heisser Essigsäure.

Eigenschaften. Die Amnioniumacetatlösung ist eine farblose, frisch bereitetneutrale Flüssigkeit von schwach fadem Gerüche und stechend salzigem Geschmacke.Sie entwickelt beim Erwärmen mit Natronlauge Ammoniak, beim Erwärmen mitSchwefelsäure aber"Essigsäure. Frisch bereitet ist, wie schon erwähnt wurde,die Lösung neutral, aber im Verlaufe längerer Aufbewahrung nimmt sie unterVerlust von Ammoniak schwach saure Reaktion an. Dem spez. Gewichte von1,032—1,034 entspricht ein Gehalt von 15 Proc. Ammoniumacetat. Die Formeldes Ammoniumacetates ist CH 3 C0 3 NH 4 ; das Molekulargewicht 75.

Prüfung. Ammoniumacetatlösung reagire unter allen Umständen nichtalkalisch, sie sei vielmehr neutral oder reagire nur sehr schwach sauer. —Färbung der Lösung könnte von Eisen oder von theerartigen (empyreumatischen),ein glühbeständiger Rückstand würde von anorganischen Verunreinigungenherrühren.

Sie werde weder durch Schwefelwasserstoff (Metalle wie Kupfer, Blei,Zink) noch durch Baryumnitratlösung (Sulfate) verändert und nach dem An-säuern mit Salpetersäure durch Silbernitratlösung nur opalisirend getrübt, womitalso ein geringer Gehalt an Chloriden zugelassen ist.

Aufbewahrung. In möglichst gefüllten Gefässen an einem schattigen,kühlen Orte. Der Inhalt halbgefüllter Flaschen nimmt eher saure Reaktion anals derjenige völlig gefüllter.j