39

daß die von ihm beobachteten Bewegungen nicht etwa als Wärmeschwin-gungen der Atome zu betrachten seien — solche würde man der Naturder Sache nach nie sehen können — sie rührten vielmehr her „von demraschen Hereinstürzen benachbarter Flüsstgkeitsmcngen in die Lücken, welchesich beständig bei dem eigenthümlichen-Schwingungszustande der Atomein flüssigen Körpern zwischen Körpcrmengen von bemcrklicher Größebilden".

17) Tyndall, Die Wärme als eine Art der Bewegung. I. Aufl. S. 79.

18) Der Ausdehnungscoefficient der Luft ist:

bei 3656 mm. Spannung -0 003709.

„ 1825,, „ (zwischen 0 und 87-9°)--0 0036754.

„ 760 „ „ (zwischen 0 und >00°) - 0-003665 (Regnault)

. 110 „ „ -0-003648.

„ bedeutender Verdünnung ^ 000364166.

Aus diesen Zahlen geht zunächst deutlich hervor, wie der Ausdeh-nungscoefstcicnt mit wachsender Annäherung an den vollkommenen Gas-zustand kleiner wird. Der letzte Werth 0-00364166 - -4-, welcher demvon Rankine für bedeutend verdünnte Kohlensäure gefundenen gleich ist,ist der dem vollkommenen Gaszustand am meisten entsprechende. Nau-mann, Thermochemie S. 47.

19) Joule war wohl der erste, welcher die Aufgabe löste, die Ge-schwindigkeit eines Gasmolecüls zu bestimmen. Aus dem bekanntenmechanischen Aeguivalent der Wärme und nach den Resultaten seinerUntersuchungen über die durch die Kondensation der Gase erzeugte Wärmebestimmte er die Geschwindigkeit der Wasserstoffmolecüle beim Gefrier-punkte zu 6055 s. b'.

20) Als solche die verschiedene Geschwindigkeit der Gasmolecülebestätigende Erscheinungen hätten z. B. noch die Ausfluß- und Diffusions-geschwindigkeiten verschiedener Gase angeführt werden können, welche nachVersuchen von Graham, genau wie die Theorie fordert, sich umgekehrtwie die Quadratwurzeln aus den Moleculargewichten, d. h. direct wie dieGeschwindigkeiten der Molecüle erhalten.

21) Mit Hilfe des Ausdrucks, den Stefan für den Widerstand ge-sunden, welchen ein Gas bei der Bewegung durch ein zweites von diesemerfährt, kann man aus den von Loschmidt über die Diffusion von Gasenausgeführten Versuchen die Mittlern Wege der Gasmolecüle berechnen.Man findet für Wasserstoff 222, Sauerstoff 114, Lust 108, Kohlen-oxydgas 96, leichtes Kohlenwasscrstoffgas 90, Kohlensäure 74, Stickoxydul64, Schweflige Säure 60 Milliontel des Millimeters. Mit diesen Zahlenstimmen die Verhältnisse, welche sich aus den Versuchen Grahams über

(LSS)