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Salze von Kalium.

eher zu feuern aufhört, als bis die flatternde Flammeverschwunden ist, dann aber nicht weiter fortfeuert. Inbeiden Fällen bekommt man eine gelbe, eisenhaltige Ver-bindung. b) Dafs die Abdampfung so schnell als möglichund auf flachen Gefäfsen geschehe, damit die Auflösungnicht durch langwierige Hitze zersetzt werde.

Man erhält auch Cyankalium, wenn man Holzkohlemit Kali brennt; doch bildet es sich dabei in ganz gerin-ger Menge; ein kleiner Zusatz von Salmiak vermehrt das-selbe durch den Zutritt von Stickstoff, welcher zu seinerBildung nothwendig erforderlich ist.

Das krystallisirte Cyankalium schmeckt scharf, etwasalkalisch und nachher stark nach bittern Mandeln. Esreagirt wie Alkali auf Curcumapapier, geröthetes Lack-muspapier und Veilchensaft, ungeachtet es weder den es-sigsauren Kalk, noch die schwefelsaure Talkerde nieder-schlägt, und es braust nicht mit Schwefelsäure oder Chlor-wasserstoffsäure auf, zum Beweis, dafs es weder freieskaustisches, noch auch kohlensaures Kali enthält. Wennman dieses Salz mit Wasser übergiefst, so fängt es ansich zu zersetzen, doch geh't die Zersetzung bei der ge-wöhnlichen Temperatur und in verschlossenen Gefäfsenlangsam vor sich; in der Luft hingegen und bei höhererTemperatur geht sie schneller von statten. Der Kohlen-stoff des Cyans verbindet sich dabei mit dem Sauerstoffedes Wassers und der Luft zu Kohlensäure, der Stickstoffaber mit dem Wasserstoffe der Säure und des Wasserszu Ammoniak. Es bildet sich aber dabei mehr Kohlen-säure, als zur Sättigung des zerstörten Salzes erforderlichist; durch diesen Ueberschufs wird ein Theil Cyanwas-serstoffsäure ausgetrieben und nebst Cyanammonium undkohlensaurem Ammoniak verflüchtiget, so dafs zuletzt nurkohlensaures Kali zurückblöibt.

Tropft man eine frisch bereitete Auflösung dieses Salzesin eine Auflösung von Eisenchlorid, so entsteht ein röthlichbrauner Niederschlag, weil die Cyanwasserstoflsäure keineVerwandtschaft zum Eisenoxyde allein hat, wenn es nichtzugleich einen Zusatz von Eisenoxydul enthält, womit sie