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Vermischt man diese Auflösung von falzsaurem Eisenoxydulmit 60 Loth Salzsäure von 1,150 Eigenschwcre, erhitzt sicbis zum Kochen und setzt ihr kleine Mengen Salpetersäure solange nach und nach zu, als noch eine Entwicklung von Sal-petcrgas erfolgt und die dunkelbraune Farbe der Auflösung indie hellbraune übergegangen ist, so erhält man eine Auf-lösung von salzsaurem Eisenoxyd.

Es ist leicht einzusehen, daß die Salpetersäure hier denSauerstoff hergiebt, wodurch das Eisenoxydul in Eisenoxydverwandelt wird. Der Zusatz von Salzsäure ist darum noth-wendig, weil das Eisenoxyd gerade so wie dasZknnoxyd (vcrgl.S. 245.) mehr Salzsäure zu seiner Auflösung bedarf als dasEisenoxydul und Zinnoxydul.

Das salpetcrsaure Eisen erfordert zu seiner Dar-stellung dieselbe Vorsicht wie das salpetersaureZinn (S. 105.);man muß, wenn man eine starke Auflösung von salpctersauremEisenoxyd bereiten will nicht die Säure aufs Eisen gießen, son-dern umgekehrt das Eisen in kleinen Mengen, z. B. nagclweisin die Salpetersäure bringen und damit solange fortfahren alssich noch Eisen auflöst. Beobachtet man dieses nicht, so erhitztsich die Säure und es bildet sich statt einer Eisenauflösung eindicker Brey von Eisenoxyd, der zwar durch einen neuen Zusatzvon Salpetersäure wieder aufzulöscn ist, aber mehr Säure zuseiner Auflösung erfordert als ursprünglich nöthig war.

Wenn 5 4 Loth Eisen sich in Eisenoxyd verwandeln sollen,so sind dazu 24 Loth Sauerstoff erforderlich, die in diesem Falldie Salpetersäure hergeben muß; es wird daher bey der Dar-stellung des salpetersaurem Eisenoxyds eine große Menge Sal-petersäure zerstört, die zum Theil erspart werden kann, wennman ein bereits oxydirtes Eisen, z. B. den Hammerschlag stattder eisernen Nägel in Salpetersäure auflöst. Der Hammcr-schlag muß aber wohl gepulvert und die Salpetersäure stark seyn,sonst findet die Auflösung nur schwierig statt.

Ein reines Eisen, welches keinen Kohlenstoff oder nursehr wenig enthält, bildet das gewöhnliche, geschmeidige Eisen,