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au-de(Tus de l’eau, en plongeant fous ce fluidel’extrémité du vaifleau qui contient le mélange.Cette expérience prouve que le zinc décom-pofe l’acide nitreux & qu’il enlève une portionde fon principe oxigyne. Si le zinc eft mêléd’un peu de fer, il fe couvre d’une poudrerougeâtre ochracée, qui n’elt que la portionde ce métal fortement calcinée par l’acide ;s’il eft pur, il fe précipite quelques floconsd’une matière noire, comme on l’obferve avecl’acide vitriolique. L’acide nitreux tient beau-coup plus de zinc en diflolution que l’acide vi-triolique. M. Baumé dit que fix onces de cetacide diflolvent cinq gros & demi de zinc enmoins de deux heures. La diflolution nitretifede zinc eft d’un jaune verdâtre 8c un peu troublequand elle vient d’être faite ; elle perd cettecouleur 8c devient tranfparente par le repos.Elle eft très - eauftique, quoique faite avec unacide étendu d’eau, & elle ronge très-vite lapeau. Elle m’a fourni par l’évaporation jointeau refroidiflement, des criftaux en prifmes té-traèdres comprimés 8c ftriés, terminés par despyramides à quatre faces, auflî ftriées ; ce nitrede zinc mis fur les charbons, fond d’abord,8c fufe en pétillant dans les portions qui fedefsèchent. Il répand en détonnant une petiteflamme rougeâtre. Il ne prélente pas le même