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Dafs dis Hydrate der Oxyde als Salze anzufehenUnd, worin das Waffer die Rolle einer Säure fpielt,alt fcbon im vorigen Abfchnitte erwähnt worden.Die Waffermenge diefer Hydrate ift gewöhnlich derSauerftoffmenge an Volumen gleich. Hier nur einBeyfpiel von den vielen, welche S. 213 u. f. angeführtlind, um zu zeigen, wie diefe Hydrate nach clemSchema eines Salzes conftruirt werden.

als die Reihe einer Kettenverbindung fortfetzend ge-dacht werden, wenn deffelben nur fo wenig ift, dafses nur Einer Bails angehören kann. Hierzu giebtder Chryolith S. 181 einen Beleg, weil darin dasWaffer nur hinreicht, das Natrum und ■ nicht zu-gleich die Thonerde, zu einem Hydrate zu erheben.

Bey der Cryftallifation nehmen die Kalien fechsMal mehr Wafferauf, als fie im Zuftande der Hy-drate bedürfen, (yergl, S. 223); diefs läfst lieh durchfolgendes Schema bezeichnen;

Kali

Hydrogenirtes

Kalium

{

Kalium i IST.Hydrogen 2 ?il.

I M. Oxygen j Wafferfau-1 M. Oxygen r. res Kali.

Waffer

)

Auch in einem Doppelfalze kann das Waffer,

rlnorium JM.Aluminm IM,

Flufsfiiure

4M. Oxygen p Flufsfanre I2 M. Oxygen / Thoncrde. 9

1

Natronium 2 M.

-

Thonerde

V"—

Natrum

2M. Oxygen y Tlior.fanres

Tlior.fanres

Natrum.

Natrum.

Flufs-

faures

Tlion-

Natrpm-

Hydrat.

Hydrogen 4M.

2 M. Oxygen

S Natrum-

liydrat. -

Waffer

\