Chlorochromate und Sulfide des Chroms.

797

MO

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C1

MO.

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'Cr 0 2 -|-

:Cr 0 2 =2

>Cr0 2 .

MO

Cl-

Cl<

Das Kalium-Chlorochromat, KO . CrO a . Cl, lässt sichjedoch noch einfacher gewinnen, wenn 3 Theile gepulvertesKaliumdichromat in 4 Theilen schwach rauchender Salzsäureheiss gelöst werden. Beim Erkalten scheidet es sich in grossenrothen, rechtwinkligen Prismen und Tafeln ab, welche sichbeim Erhitzen unter Chlorentwickelung und Bildung von Chrom-oxyd zersetzen und von reinem Wasser in verdünnte Salzsäureund Kaliumdichromat gespalten werden. In ähnlicher Weiselassen sich auch die Chlorochromate des Ammoniums, N H 4 .0. CrOgCI, und des Magnesiums, Mg (0 .Cr0 2 Cl) 2 -j- 9H 2 0, dar-

Ganz wie Chlorwasserstoff wirken auf Kaliumdichromatwässerige Flusssäure und rauchende Brom- und Jodwasserstoff-säure. Kaliumfluoroehromat, KO . Cr0 2 . Fl, bildetQuadratoctaeder. Kaliumbromochromat, K0.Cr0 2 . Br,und Kaliumj odoehr omat, KO . Cr0 2 . J, geben unterZersetzung langsam schon in der Kälte Brom und Jod ab.

769. Ein Chromosulfid, CrS, soll durch Zusatz vonSchwefelammon zu Chromochlorür als schwarzer Niederschlagentstehen, ist aber nicht genauer untersucht.

Chr omi d sul f id, Cr 2 S 3 , lässt sich auf nassem Wege nichterhalten, da aus Chromidsalzlösungen, ähnlich wie aus denender Aluminiumsalze, durch Schwefelammonium oder Alkali-metallsulfide nur Chromidhydrate unter Schwefelwasserstoff-entwiekelung gefällt werden; z. B.:

Cr 2 Cl 6 -f 3 (NII 4 ) 2 S-f 6H 2 0 = 6 NPI 4 Cl + 3II 2 S + Cr 2 (OH) 0 .

Dagegen gewinnt man die Verbindung auf trockenem Wegedirect beim Erhitzen von Chrom im Schwefeldampf, beim Ueber-leiten von Schwefelkohlenstoffdampf oder Schwefelwasserstoffgasüber stark glühendes Chromoxyd (vergl. §. 737) oder über di-chromsaures Kalium als schwarzes, metallglänzendes, krystalli-nisches Pulver von 3,77 speeif. Gewicht, welches von Wassernicht gelöst und auch von Säuren schwer verändert wird.

stellen.

Sulfide des Chroms.