Vierzigstes Capitel. Bereitung der Maassflüssigkeiten. 293

und titrirt sie mit der Jodlösung blau. Trifft dies genau zu, dass vonder Jodlösung zehnmal so viel Cubikcentimeter als von der des arsenig-sauren Natrons gebraucht wurden, so ist die Jodlösung genau Hundert-normal, und man zählt ihre Cubikcentimeter nach arsenigsaurem Natron,wenn man sie durch 10 dividirt. Trifft es nicht genau zu, so hilft mansich durch Anfertigung eines Täfelchens, welches nur so lange brauch-bar ist, als man von derselben Flüssigkeit oder von einer von demselbenJod in gleicher Art bereiteten Vorrath hat.

In einem speciellen Falle wurde so verfahren :

1,27 Grm. Jod wurden zu 1 Litre gelöst und in eine lange Büretteeingefüllt.

5 CC. arsenigsaures Natron erforderten

1) 50,6 CC. Jodlösung,

2) 50,6 „

5demnach ist 1 CC. Jodlösung = —— = 0,09881 CC. arsenigsaure Na-tronlösung, und es entsteht das Täfelchen:

Fig. 97.

CC.

J o d 1 ö s u n g.

CC.Arseniklösung.

1

0,09881

2

0,19702

3

0,29648

4

0,39524

5

0,49405

6

0,59280

7

0,69167

8

0,79048

9

0,88929

Die Jodlösung ist nicht ganzbeständig wegen der unvermeidlichenVerdunstung beim Oeffnen der Fla-Jodiösimg. sehe. Ich bediene mich deshalb auch

zur Aufbewahrung der Jodlösung einer Blaseflasche, wie sie bei Cha-mäleon beschrieben wurde (Fig. 97). Diese Flasche wird niemals geöff-net, als wenn sie von Neuem gefüllt werden soll.

Die Jodlösung kann aus Quetschhahnbüretten ausfliessen gelassenwerden. Allein mit der Zeit werden die vulcanisirten Kautschukröhrensteif, wahrscheinlich indem sich Jodschwefel in der Substanz des Kaut-