154 Stickstoffoxydul.

Gasentwickelung stattfindet. Das salpetersaure Ammoniak ver-mindert sich allmälig und verschwindet zuletzt vollständig, indemes sich geradeauf in Stickstoffoxydul und Wasser zersetzt. Dassalpetersaure Ammoniak hat die Formel:NH 8 HO . N0 5 ;in der Hitze zerfällt es in 2 Aequivalente Stickstoffoxydul: 2 NO,und 4 Aequivalente Wasser: 4HÜ. Es ist nämlich:NH 3 HO . N0 5 = 2 NO -f 4 HO.

132. Das Stickstoffoxydul ist ein farbloses Gas, ohne Ge-ruch und Geschmack, seine Dichtigkeit ist = 1,527. Es verdich-tet sich bei 0°C. unter einem Druck von etwa 30 Atmosphären zueiner Flüssigkeit; in einer Kälte von 100° C. unter Null nimmtes den festen Zustand an. In Berührung mit Luft erleidet dasStickstoffoxydul keine Veränderung. Das Wasser absorbirt bei 0°1,3 Vol. des Gases.

Eine glühende Kohle fährt in Stickstoffoxydulgas fort zubrennen und entwickelt dabei ein so helles Licht, wie im Sauer-stoffgas. Ein Zündhölzchen, an welchem noch einige glühendePunkte sich zeigen, entzündet sich, sobald man es in Stickstoff-oxydulgas bringt, und brennt mit glänzendem Licht. DieseEigenschaft ist also nicht dem Sauerstoffgas allein eigenthümlich,und könnte zu einer Verwechslung der beiden Gase führen.

Der schwach brennende Schwefel erlischt, wenn man ihn ineine mit Stickstoffoxydul gefüllte Flasche taucht; brennt abereine beträchtliche Menge desselben, so fährt diese in dem Gasesehr lebhaft zu brennen fort. Auch der Phosphor verbrennt indiesem Gas mit sehr glänzendem weissem Licht.

Man sieht hieraus, dass die Verbrennung der Körper imStickstoffoxydulgas weit lebhafter vor sich geht, als in atmosphä-rischer Luft, worüber man sich nicht wundern darf, da diesesGas in einem Kaumtheil % Kaumtheil Sauerstoff enthält, wäh-rend in der atmosphärischen Luft der Sauerstoff nur '/ 6 Voluinbeträgt. In der atmosphärischen Luft ist aber der Sauerstoffmit dem Stickstoff nur vermengt, während in dem Stickstoffoxy-dul beide mit einander verbunden sind; der brennende Körpermuss also, um in letzterein verbrennen zu können, sich unterUmständen befinden, in welchen er diese Verbindung zerstörenkann; im Allgemeinen muss daher ein Körper, wenn er in demStickstoffoxydul verbrennen soll, auf eine höhere Temperaturerhitzt sein.

Wir haben gesehen, dass die atmosphärische Luft nur inFolge ihres Sauerstoffgehaltes die Kespiration unterhält. Die