Salpetersäurehydrat. - 147

metcr versehenen tubulirten Retorte, so wird das Thermometerzu Anfang etwa 100" C. anzeigen, aber die Temperatur wird all-mälig aui'123° C. steigen, und hierbei bis zu Ende der Destillationstehen bleiben. Die ersten Antheile des Destillates sind fastreines Wasser, die folgenden enthalten etwas mehr Säure, sodass die Flüssigkeit in der Retorte fortwährend concentrirterwird, bis sie nur noch 40 Proc. Wasser enthält. Die Erfahrunghat nun gelehrt, dass alle Verbindungen, welche durchKochen nicht zersetzt werden, unter dem nämlichenDruck bei einer Constanten Temperatur sieden. Wenneine Flüssigkeit in dieser Weise während der ganzen Dauer einerDestillation einen constanten Siedepunkt zeigt, so betrachtet mandieselbe als eine gleichartige Verbindung, und sagt, dass sie eineVerbindung in testen Verhältnissen sei. Die aus 60 Thei-len wasserfreier Salpetersäure und 40 Theilen Wasser bestehendeFlüssigkeit zeigt also die Eigenschaften einer Verbindung in festenVerhältnissen. Das speeif. Gewicht dieser Säure ist 1,42.

In dem ersten Hydrat der Salpetersäure steht der Sauerstoff-gehalt des Wassers zu dem Sauerstoffgehalt der wirklichenSäure in dem Verhältniss von 1:5; die Formel desselben istdemnach:

Nü s +HO.

In dem zweiten Hydrat ist dieses Verhältniss wie 4 : 5, unddie Formel desselben ist:

N0 5 + 4 HO.

123. Das erste Salpetersäurehydrat, N0 5 -j- HO, wird bei— 50" C. fest. In reinem Zustande ist es farblos, färbt sichaber am Lichte bald unter Zersetzung gelb, indem es in Sauer-stoff und Untersalpetersäure zerfällt, welche letztere in der un-zersetzten Säure gelöst bleibt. Die Salpetersäure, N O s -|- H O,ist also eine sehr wenig beständige Verbindung; auch in derWärme wird sie sehr leicht zersetzt, so dass selbst durch mehr-malige Destillation schon eine bedeutende Menge davon zer-stört wird. Leitet man die Dämpfe von Salpetersäure durcheine zum Glühen erhitzte Porcellanröhre, so zersetzt sich dieSäure vollständig in Stickstoff und Sauerstoff. Wenn die Röhreweniger heiss ist, so zerfällt die Saure in Sauerstoff und Unter-salpetersäure.

Versucht man dem Salpetersäurehydrat das Wasser, welcheses enthält, zu entziehen, so zerfällt es in Sauerstoff und salpete-rige Säure ; dies geschieht z. B., wenn man es mit seinem vierfachenGewicht von concentrirter Schwefelsäure, oder mit wasserfreier

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