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Metalle.

Prüfung. Auf Blei, Calcium (in verd. H 2 S0 4 lösees sieh klar), Kupfer (Zusatz von Ammoniak zu dieserLösung), Arsen (die Lösung des Glührückstandes in HClfärbe sich mit Zinnchlorür nicht dunkler), auf Chlor (mitAgN0 3 ), auf Sulfate (mit Bariumnitrat), auf Alkali-salze (Ausfällen des Bi mit H 2 S, Verdampfen des Filtrates).Gehaltsbestimmung s. Bd. III.

Bismutura subnitricum, Basisches Wismutnitrat,Magisterium Bismuti. Wismut wird in heißer Salpeter-säure gelöst und die Lösung nach dem Absetzen klar ab-gegossen ; etwa vorhandenes Arsen bleibt als arsensauresBismut ungelöst zurück. Die Lösung wird zur Kristallisationeingedampft, die Kristalle mit Wasser zerrieben und dannunter Umrühren in siedendes Wasser eingetragen. DerNiederschlag wird abgesaugt, nachgewaschen und bei 30°getrocknet. Nach der Gleichung

2 Bi -f 8HN0 3 + 6H 2 0 = 2[Bi(N0 3 ) 3 + 5H 2 0] + 2NOentsteht zunächst neutrales Wismutnitrat; reibt man diesesmit Wasser an und trägt die Anreibung in siedendes Wasserein, so scheidet sich ein basisch-salpetersaures Wismut (s. u.)aus, das je nach der Temperatur und der Menge des an-gewendeten Wassers eine verschiedene Zusammensetzungzeigt; aus diesem Grunde ist es nötig, zur Erlangung einesvorschriftsmäßigen Präparates die vom Arzneibuch gegebeneVorschrift in allen Punkten genau einzuhalten.

Weißes, mikrokristallinisches, sauer reagierendes Pulver;es soll beim Glühen unter Entwicklung gelbroter Dämpfe79—82°/ 0 Wismutoxyd hinterlassen; dieser Forderung desArzneibuches entspricht ein Präparat, das ungefähr dieZusammensetzung Bi(N0 3 ) 3 -f-2Bi(OH) 3 hat, dem man mit-hin die Strukturformel Bi(N0 3 )(OH) 2 geben könnte. DieZersetzung des neutralen Salzes durch Wasser könnte manhiernach durch die Gleichung

Bi(N0 3 ) 3 + 2H 2 0 = Bi(N0 3 )(OH) 2 + 2HN0-Sformulieren.

Prüfung. Auf Ammoniak (mit Natronlauge), Car-bonate (mit H 2 S0 4 ); sonst wie Bismutum nitricum. Ge-haltsbestimmung s. Bd. III.

Bismutum subcarbonicum, Basisch-kohlensauresWismut, (BiO) 2 C0 3 4~ 1 /2H 2 0, entsteht als weißer, in