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Metalle.

Lithium Chlorid, LiCl, Lithiumbromid, LiBr, undLithiumjodid, LiJ, entstehen beim Lösen des Lithium-carbonats in den betr. Halogen wasserstoffsäuren. Alle dreiSalze sind leicht zerfließlich und in Wasser und in Wein-geist leicht löslich.

Lithiumcarbonat, Li 2 C0 3 , wird im großen fabrikmäßigaus Lithionglimmer gewonnen. Im kleinen läßt es sichdurch Fällen einer Lithiumchloridlösung mit Ammonium-carbonat darstellen.

Kohlensaures Lithium, Lithium carbonicum.Es bildet ein weißes, beim Erhitzen schmelzendes,beim Erkalten zu einer Kristallmasse erstarrendesPulver; es ist löslich in 80 Teilen kaltem und in140 Teilen siedendem Wasser zu einet alkalischenFlüssigkeit, unlöslich in Weingeist. Salpetersäure löstes unter Aufbrausen zu einer Flüssigkeit, welche amPlatindraht die Flamme karminrot färbt.

Prüfung. Auf Chloride (mit AgN0 3 ), Sulfate (mitBariumnitrat), Schwermetalle (mit H 2 S), Calcium (mitAmmonoxalat), auf Magnesium (mit Natriumphosphat), aufKalium, Natrium (0,2 g, in HCl gelöst, dann zur Trockeneverdampft, sollen einen Rückstand geben, der in 3 comWeingeist klar löslich ist). Gehaltsbestimmung s. Bd. III.

Ammoniumsalze.

mit Säuren zu Salzen, z. B.

NH 3 + HCl = NH 4 C1, Ammoniumchlorid.Nimmt man in der wässerigen Lösung des Ammoniakgases,im Salmiakgeist, die Existenz des frei bis jetzt noch nichtdargestellten Ammoniumhydroxyds NH 4 0H an, so kann mansich die Salzbildung auch so vorstellen, daß Base und Säureunter Austritt von Wasser zusammentreten, genau wie esbei anderen Basen, Kaliumhydroxyd usw., auch der Fall ist.2 KOH -f H 2 S0 4 = KjäSO* + 2 H 2 0.NH 4 0H -f- HCl = NH 4 C1 + H 2 0.

2NH,OH -

(NH 4 ) 2 S0 4 + 2H 3 0.