72

Metalle.

bitterlich schmeckende Kristalle, die bei gewöhnlicher

Temperatur luftbeständig sind. Es schmilzt bei 50°in seinem Kristallwasser und löst sich in weniger als

1 Teil kaltem Wasser zu einer rotes Lackmuspapier

schwach bläuenden Flüssigkeit, welche auf Zusatz

von Salzsäure schweflige Säure entwickelt und sichallmählich trübt.

Prüfung. Auf Ca (mit Ammonoxalat), Alkalicar-bonat (es färbe nicht Phenolphthalein). Sulfide (mitAgN0 3 ), Sulfate (mit Ba(N0 3 ) 2 ); auf Sulfite (Zusatz vonJodlösung bis zur Gelbfärbung. Lösung muß dann neutralsein, Na 2 S0 3 + 2J-f- H 2 0 = 2HJ-f- Na 2 S0 4 ).

Natriumtetrathionat, Na 2 S 4 0 6 , entsteht bei der Ein-wirkung von Jod auf Natriumthiosuifat Na 2 S 2 0 3 :

2J-

= 2Na J + Na a S 4 0 6 .

Diese Reaktion ist eine der Fundamentalreaktionen derJodometrie; der Zusatz von Natriumthiosuifat zu Unguen-tum Kalii jodati hat ebenfalls den Zweck, frei werdendesJod in dieser Weise zu binden; es ist auch in der Tinct.Jodi decolorata enthalten.

Salpetersaures Natrium, NaN0 3 , findet sich in großenLagern in Bolivia, Peru, Chile (Chilisalpeter), verunreinigtmit Ton, Calcium- und Magnesiumsalzen usw. Aus demNaturprodukt (der Caliehe) gewinnt man ein gereinigtesSalz, indem man es mit Wasser auszieht und das Filtrateindampft. Dieses Tohe Salz dient technisch zur Darstellungder Salpetersäure und als Düngemittel; vgl. auch S. 34 dieDarstellung der Salpetersäure und Nitrate aus Luft. ReinesNatriumnitrat gewinnt man, indem man aus der Lösungdes unreinen Salzes die Calcium- und Magnesiumsalze mitNatriumcarbonat ausfällt und das Filtrat eindampft. Na-triumnitrat kristallisiert in Würfeln ähnlichen Kristallen(Rhomboedern), weshalb er auch kubischer Salpeter heißt.

Natrium nitricum, Natriumnitrat, bildet farb-lose, durchsichtige rhomboedrische, an trockener Luftunveränderliche Kristalle von kühlend salzigem, bitter-lichem Geschmack, löslich in 1,2 Teilen Wasser und in