Natrium und seine Salze.

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scheidet beim Übersättigen mit Weinsäurelösung einenweißen, kristallinischen Niederschlag aus.

Prüfung. Auf Schwermetalle (mitH 2 S), Schwefel-säure (mit Bariumnitrat), Chloride (mit AgN0 3 ), Eisen(mit Kaliumferrocyanid); organische Verunreinigungen(beim Glühen darf es sich nicht schwärzen). Gehalts -bestimmung s. Bd. III.

Kieselsaures Kalium, Kaliumsilikat, ist ein Ge-menge von Kaliumsalzen verschiedener Polykieselsäuren(S. 52) und entsteht beim Schmelzen von Sand mit Pott-asche. Die wässerige Lösung, Kaliwasserglas, findet bis-weilen Anwendung zu Verbänden. Kaliumsilikat ist nebenCalcium silikat ein Bestandteil des schwer schmelzbaren Kali-glases (Böhmisches Glas, Crownglas).

Natrium und seine Salze.

Als Ausgangsmaterial für die Darstellung der ver-schiedenen Natriumsalze dienen besonders Chlornatrium,Natriumnitrat (Chilisalpeter) und der in Grönlandvorkommende Kryolith (Eisstein), A1E1 3 + 3NaPl.

Natriumhydroxyd, Natrium causticum, KaustischeSoda, NaOH, wird aus Chlornatrium durch Elektrolyse undaus Nalriumcarbonat und Ätzkalk dargestellt wie Kalium-hydroxyd aus den entsprechenden Kaliumsalzen (vgl. S. 53).NaCl + H 2 0 = NaOH + Cl -f H,Na 2 C0 3 + Ca(OH) 2 = 2 NaOH + CaC0 3 .Ein sehr reines Präparat stellt man durch Eintragenvon Natrium in Wasser dar, Na -|- H 2 0 = NaOH -j- H.Große Mengen Natriumhydroxyd werden technisch nachdem Leblancschen Sodaprozeß (S. 76) gewonnen; ziehtman die Sodaschmelze nicht mit kaltem, sondern mitheißem Wasser aus, setzt sich die Soda mit dem Ätzkalkum zu Natriumhydroxyd und Calciumcarbonat.

CaO + Na 2 C0 3 + H 2 0 = 2NaOH + CaC0 3 .In seinen Eigenschaften ist das Natriumhydroxyd ganzähnlich dem Kaliumhydroxyd. Seine 15°/ 0 ige wässerigeLösung stellt den offizineilen

Mannheim, Pharmazeutische Chemie. I. 5