Elektrolytische Dissoziation schwacher Basen und Säuren

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Nur zu einem geringen Teile ist es in seine Ionen (NH 4 )' und (OH)' gespalten.Die Lösung besitzt dementsprechend sehr viel schwächer basische Eigenschaftenals z. B. KOH. Der größere Teil ist als NH 3 gelöst, verwandelt sich aber indem Maße in NH 4 OH und seine Ionen, als diese durch irgendwelche Reaktionen,z. B. durch Salzbildung aufgebraucht werden. Vgl. S. 23.

Der Zerfall des in geringer Menge im Wasser vorhandenen NH 4 OH inAmmoniak und Wasser findet sehr leicht statt. Das geht daraus hervor, daßdas Wasser beim Kochen leicht und vollständig alles Ammoniak abgibt. (Vgl.dieses Verhalten mit dem der Salzsäure S. 27 und Salpetersäure S. 57.)

Man koche 1 — 2 cem Ammoniakwasser im Reagensrohr. Esentweicht Ammoniak, wahrzunehmen durch seinen charakteristischenGeruch und durch seine Eigenschaft, rotes angefeuchtetes Lackmus-papier blau und angefeuchtetes Kurkumapapier braun zu färben.

Ammoniakwasser benutzt man stets dann zum Neutralisieren von Säurenoder zum Zersetzen von Salzen, wenn in die Lösung kein feuerbeständigesAlkali (vgl. S. 121) kommen soll.

In einer wässerigen Ammoniaklösung herrscht das Gleichgewicht:

NH 3 + H s O ^ri NH 4 .OH.

bezeichnet man mit c 1 , c 2 und c 3 die Konzentrationen der beteiligten Stoffe, soist nach dem Massenwirkungsgesetz (S. 23):

^1 * Cg __ ~r

Da es sich um sehr verdünnte Lösungen handelt, folglich bei einer Änderungder Konzentrationen die des Wassers praktisch nicht geändert wird, kann manc a und K zu einer neuen Konstanten K x vereinigen, und schreiben:

( -3

was besagt, daß die Konzentration des NH 3 stets proportional ist der Konzen-tration des NH 4 OH in der wässerigen Lösung, womit nach dem ÜEnRYSchenGesetze (vgl. S. 79) auch im Gasraum die Konzentration des NH 3 sichproportional ändert.

Vermehrt man die Konzentration des NH 4 OH in der Lösungdurch einen Überschuß von NaOH oder Ca(OH) 2 (siehe im folgenden),so wird die Verflüchtigung vonNH 3 aus der wässerigen Lösung er-leichtert.

Elektrolytische Dissoziation schwacher Basen und schwacher Säuren.

In einer wässerigen Ammoniaklösung herrscht im Sinne der Ionentheorieauch das Gleichgewicht:

NH 4 OH -^± (NH 4 -) + (OH').

bezeichnet man hier die zugehörigen Konzentrationen der am Gleichgewichtbeteiligten Stoffe mit C s , 0 4 und C 5 , so ist:

Co