LiXULMr 61113 fH^HB

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Von den Verbindungen mögen folgende angeführt sein:

Hornsilber Silberglanz Dunkles Eotgiltigerz

Ag 2 S Sb(SAg) 3

AgCl

Helles Eotgiltigerz

D

As(SAg) 3

Ferner findet sicli Silber in den Fahlerzen und im B1 ei-nz.

Das metallische Silber ist von rein weißer Farbe. Es absorbiertim geschmolzenen Zustande Sauerstoff, den es beim Erstarrenexplos ionsartig abgibt. (Spratzen des Silbers.)

Lösungsmittel für Silber ist die Salpetersäure.In verdünnter Chlorwasserstoffsäure und Schwefelsäure ist es un-löslich, leicht löslich dagegen in kochender, konzentrierter Schwefel-säure unter Entwicklung von Schwefeldioxyd:

Ag 2 + 2 H 2 S0 4 = 2 H 2 0 + S0 2 + Ag 2 SO,

Man benützt die Löslichkeit des Silbers in konzentrierter

Schwefelsäure zur Trennung desselben von Gold und Platin, wennsie legiert vorkommen.

Das Silber bildet drei Oxyde:

Silbersuboxyd Silberoxyd Siberperoxyd

A S4° A g 2 ° A g 2 °2

Von diesen ist das Ag 2 0 allein ein Basenanhydrid; wir kennennur eine Salzreihe.

Das Silberoxyd ist ein braunschwarzes Pulver, dasbeim Erhitzen auf 300° C vollständig in Metall und Sauerstoff zerfällt.

Die Silbersalze sind meistens farblos. Gefärbt sind: dasBromid (gelb), das Jodid (gelb), das Sulfid (schwarz), dasPhosphat (gelb), das Arsenit (gelb), das Arseniat (braun), dasChromat (rotbraun). Die meisten Silbersalze sind unlöslich in Wasserund färben sich am Lichte dunkel. Löslich sind: Nitrat, Nitrit,Sulfat, Acetat; die drei letzten sind schwer löslich.

Reaktionen auf nassem Wege.

1. Kalium- und Natriumhydroxyd fällen braunes Silberoxyd:

2 AgN0 3 -f 2 KOH = 2 KN0 3 -f H 2 0 + Ag 2 0

unlöslich im Überschuß des Fällungsmittels, leicht löslich in Salpeter-säure und Ammoniak. Läßt man die Lösung in Ammoniak stehen,so scheidet sich schwarzes Knallsilber aus: [AgNH 8 ] 3 0.