Aluminium,

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Aluminium.

AI = 27.0

Das Aluminium ist nach dem Sauerstoff und Siliciumauf unserem Planeten am weitesten verbreitet. Als Oxyd,AI2O3, bildet es den Korund, Rubin, Saphir und,weniger rein, den S mir gel; Oxydhydrate sind derDiaspor, AI2O3H2O, Bauxit, A1 2 0 3 -2H 2 0. Vor-wiegend findet es sich aber, mit Kieselsäure verbunden,in einer grossen, fast unzählbaren Menge von Doppel-silicaten, unter welchen der Kalifeldspath oderOrthoklas, SisOsAlK, die erste Stelle einnimmt; derselbeist ein Hauptbestandtheil des Granits, Gneises, Syenits,Porphyrs etc. Durch Verwitterung derartiger feldspath-führender und eisenhaltiger Gesteine entsteht der gewöhn-liche Thon, durch Verwitterung des Feldspaths selbstder Porzellanthon oder Kaolin. Andere wichtigeDoppelsilicate sind die Glimmer, die Granate u. s. w.Als Kryolith, AlFls-3FlNa, ist Aluminium vorhandenin mächtigen Ablagerungen auf Grönland. — Trotz dergrossen Verbreitung des Aluminiums im Boden ent-halten nur wenige Pflanzen dies Element, welches imThierkörper gar nicht vorkommt.

Das metallische Aluminium wurde früher durchGlühen von Aluminiumchlorid mit Natrium erhalten:AlCls + 3 Na = Al-|-3ClNa, jetzt gewinnt man esdurch Elektrolyse einer Lösung von Thonerde in ge-schmolzenem Kryolith und Flussspath, wobei die Thon-erde glatt in Aluminium und Sauerstoff zerfällt. Aluminiumist ein fast silberweisses, glänzendes, dehnbares Metallvom spec. Gew. 2.6, das sich zu Draht ausziehen undin ganz dünne Blättchen schlagen lässt. Es schmilzt beiungefähr 700° und verändert sich dabei kaum an derLuft; erhitzt man aber Aluminiumblättchen im Sauerstoffso verbrennt es mit hellem Licht. Aluminiumfolie zer-setzt Wasser schon bei 100°. Salpetersäure wirkt aufAluminium nicht ein, cf. pag. 124; concentrirte Schwefel-säure löst es beim Kochen; 1 ) von Salzsäure wird es

l ) 3 SO4H2 + Ala = Als Os + 3 SOs -j- 3 Hs O; AI-, Os + 3 S O4H2r(S0 4 )sAl2-f 3H s O.

Schmidt, Kurzes Lehrbuch der Chemie.

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