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Calciumoxyd und -hydroxyd.

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Letzteres entsteht durch Auflösen von natürlichem kohlen-sauren Kalk, COs Ca, in Salzsäure, C1H—: COsCa-|-2ClH= Ca CI2 -|- CO2 -|- H2 O; ! ) siehe weiter unten.

Der natürlich vorkommende kohlensaure Kalk, CO3 Ca,ist überhaupt das Ausgangsmaterial zur Darstellungder meisten Calciumverbindungen; beim Glühen 2 ) des-selben in den sog. »Kalköfen« erhält man den ge-brannten Kalk, Aetzkalk, CaO, Calciumoxyd [Cal-caria usta]: CO3 Ca = CaO -|- CO2. 3 ) Das Calciumoxyd.bildet eine grauweisse, unschmelzbare Masse und wirdin Folge dessen zur Herstellung von Kalktiegeln für dasKnallgasgebläse und zum Hervorbringen des Drummond'-schen Kalklichts — cf. pag. 125, Anm. 1 — benützt. Esbesitzt alkalische Reaction, zieht aus der Luft Wasserund Kohlensäure an und zerfällt, mit Wasser über-gössen, unter starkem Erhitzen zu einem weissenPulver von gelöschtem Kalk, Kalkhydrat, Ca(OH)a,Calciumhydroxyd.*-) Mit wenig Wasser angerührt, gibt

') Als Nebenproduct erhält man so das Chlorcalcium bei derDarstellung von Kohlendioxyd, CO2, aus Marmor (COsCa) undSalzsäure (C1H).

2 ) Es ist ein sehr wesentlicher Unterschied vorhanden im Ver-halten der drei Carbonate, COa Ca, COs Sr, COs Ba, gegenGlühhitze: das Calciumcarbonat wird verhältnissmässig leichtzersetzt in Calciumoxyd, CaO, und Kohlendioxyd, CO2, währenddas Strontiumcarbonat diese Zersetzung bedeutend schwierigererleidet, das Baryumcarbonat bei Weissgluth schmilzt undhierbei nur wenig Kohlensäure verliert. Diese Erscheinungist nicht allein ein Ausdruck für die mit Zunahme des Atom-gewichtes wachsende Basicität der drei Oxyde, CaO, SrO, BaO,sondern auch ein Beweis für die Thatsache, class das Baryum ingewisser Beziehung den Alkalimetallen nahe kommt, dennauch die Alkalicarbonate sind beim Glühen beständig; cf.pag. 82.

3 ) Chemisch rein erhält man Calciumoxyd, schön weiss, durchVerglühen von reinem Calciumnitrat, Ca(NOs)2, resp. Calcium-carbonat, CO.iCa.

4 ) Die Hydroxyde Ca(OHjt. Sr(OH)%, Ba(OH)^ weisen beimErhitzen ein den Carbonaten analoges Verhalten auf; cf. Anm. 2:Calciumhydroxyd zerfällt beim Erhitzen leicht nach der Gleichung,Ca(OH)a = Ca O-j-H2 O, ohne dabei zu schmelzen, Strontium-hydroxyd dagegen schmilzt und verliert sein Wasser schwierig,Baryumhydroxyd endlich schmilzt ohne Zersetzung. DasBa(OH)i verhält sich also analog dem Aetzkali, KOH; cf. pag. 71.