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mit Hülfe des Systems corrigirt werden können; zur Er-läuterung mögen folgende Beispiele dienen.

Im System nimmt das Beryllium den Platz zwischenLithium und Bor ein und besitzt das Atom-Gewicht 9, ent-sprechend der oben erwähnten Gleichung, —^— ~ —-—- =ii 2

Be = 9. Vor der Aufstellung des Systemes wurde aberdas Beryllium wegen seiner mannigfachen Analogie mit

Aluminium stets als dreiwerthig betrachtet, in welchem

inFalle ihm das Atom-Gewicht 13.5 = Be zukäme. DieserWerth passt nun gar nicht in das System, da zwischen

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C = 12 und N = 14 keine Lücke vorhanden ist. Dieum die Valenz des Berylliums daraufhin entstandeneund lang andauernde Controverse wurde schliesslich vonNilson durch genaue Bestimmung der Dampfdichte desChlorberylliums zu Gunsten der Zweiwerthigkeit desBerylliums entschieden und somit ein neuer Beweis bei-gebracht für die Richtigkeit der Folgerungen, die sichaus dem periodischen Systeme ableiten.

Dann veranlasste eine gewisse Aehnlichkeit desIndiums mit dem Zink früher, ersteres als zweiwerthigesMetall vom Atom-Gewicht 75.6 aufzufassen. Das periodischeSystem fordert jedoch die Dreiwerthigkeit des Indiumsund daher ein Atom-Gewicht von 113.5, welches letzteredurch die von Bunsen ausgeführte Bestimmung derspecifischen Wärme des Indiums = 0.057 bestätigtwurde.

Ferner war das Atom-Gewicht des Molybdäns voneinigen Autoren zu Mo = 96 und von andern zu Mo = 92,in runden Zahlen, gefunden worden. Letzteres ist unmög-lich, weil sonst Molybdän vor das Niob und in die Nähevon Elementen zu stellen wäre, mit denen es keine Ana-logie aufweist. Die neueren Bestimmungen von Liechti

vihaben nun das Atom-Gewicht, Mo = 95.6, ergeben.

Für das Uran hatte man zuerst das Atom-Gewicht 60angenommen, das später verdoppelt wurde, um hierdurcheinige Analogieen mit den Metallen der Eisengruppe zumAusdruck zu bringen. Beide Zahlen, Ur = 60 und Ur=120,