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Beschreibung der einzelnen Metalle u. ihrer Verbindungen. 449

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e schreibung der einzelnen Metalle undihrer V e r b i n d u n g e n.

A. Leichte Metalle.

I. Metalle der Alkalien.

Kalium, K. Rubidium, Rb. Cäsium, Cs. Nati'ium, Na. Lithium, Li.

Allgemeiner Charakter. Von ausgezeichnetemMetallglanze; bei6 Wohnlicher Temperatur von Wachsconsistenz, oder doch jedenfalls sehrllCn . in der Kälte hart und spröde. Sie schmelzen zum Theil unter

AllgemeinerOharakterder Alkali-metalle.

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C. und verflüchtigen sich in der Rothglühhitze (Kalium und Natrium),

111 Theil aber schmelzen sie erst über 100° C. und sind in der Roth-

*tith nicht flüchtig'(Lithium). Sie sind (mit Ausnahme von Rubidium)

*°hter als Wasser, oxydiren sich an der Luft sehr leicht bei ge-

«nlicher oder höherer Temperatur und zersetzen schon bei ge-

«nlicher Temperatur das Wasser unter Wasserstoffgas-

ent wickelung.

Die Oxyde dieser Metalle heissen Alkalien. Sie sind dier ksten Salzbasen und verbinden sich mit Wasser zu den Hydratener Hydroxyden der Alkalien, welche auch kaustische Alkaliena ont werden. Diese haben einen ätzenden, laugenhaften Geschmack,stören die Haut und alle organischen Gewehe, wirken kaustisch und1 m Wasser leicht löslich. Ihre Lösungen färben geröthete Lackmus-°tur blau, den Farbstoff der Veilchen und Rosen grün, ienen der Cur-^awurzel braun (alkalische Reaction). Die Hydroxyde der Alka-■j, 0 sind leicht schmelzbar, verflüchtigen sich aber erst in sehr hohens>. ^peraturen, und verlieren auch beim stärksten Erhitzen kein Wasser,ziehen aus der Luft Wasser und Kohlensäure an.Ihre Salze sind grösstentheils in Wasser löslich.Sämmtliche Glieder der Gruppe sind einwerthig oder einatomige Wasserstoff, Chlor etc.).

Die Oxydeder Alkali-metalle,heissenAlkalien.Die Oxyd-hydratekaustischeAlkalien.

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^orup-B'esanez, Anorganische Chemie,

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