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Jodsäure.

241

Ser stoffsäure = 64 ist, so besteht 1 Vol. Jodwasserstoffgas aus' Joddampf und 1 / 2 Vol. Wasserstoff, denn es ist:

Va Vol. Wasserstoff ... 0,5 Gwthle.J / 2 i) Joddampf . . . 63,5 „

1 Vol. Jodwasserstoff

64,0 Gwthle.

vereinigen sich demnach 1 Vol. Joddampf und 1 Vol. Wasser-Zu 2 Vol. Jodwasserstoffgas ohne Condensation, und es fallenZu s ~' 0r Verbindungsgewicht und specifisches Gewicht (Volumgewicht)" mme "- Graphisch:

\n

+

31 127

geben

JH

128

1 Vol.

1 Vol. geben 2 Vol.

Jod und Sauerstoff.

Jetzt kennt man zwei Ox-viodwasserstoffsäuren, und zwar: Jod und

" J Sauerstoff.

%

HJO c = JodsäureHJ0 8 = Ueberjodsäure,

^0 • r J°dsäure genanntes, der Unterchlorsäure analoges Anhydrid:

n °ch problematisch

Jodsäure.

V e £,°6 oder HO,,JO s

Vv ua g s gewichtsformel.

n S s gewicht = 176. Molekulargewicht = 176. Proc. Zusammensetzung':

HJ© 3

Atomistische Molekularformel.

Jod 72,16, Sauerstoff' 27,27, Wasserstoff 0,57.Formel des Anhydrids: J0 5 oder J 2 0 5 .

durchscheinende Krystalle, sechsseitige Tafeln darstellend, Bigen-'1 \r a °nem, jodähnlichem Geruch, sehr saurem und herbem Geschmack,

Wei

ütljg er leicht löslich und in wässeriger Lösung Lackmus anfänglichfyta„ ' ^ ann entfärbend. Ueber 100° C. erhitzt, verliert die Jodsäure

^Jn Un ^ verwan delt sich in das Anhydrid: J0 5 ; denn HJ0 6Sc Vil 1 , eine feste weisse Masse, welche bei stärkerem Erhitzen

*iejj 2 i Und in Joddampf und Sauerstoff zerfällt. Mit brennbaren Körpern,\ j. e 'Schwefel, organischen Substanzen und mit gewissen fein zertheil-

dieGQWefelwasserstoff u. a. m. reducirt. Durch Chlor und Brom da-

f <A\ ■ j- ' ver P u fft die Jodsäure beim Erwärmen und wird überhaupt*"i'e d'! me ^ s t e n Reductionsmittel, wie schweflige Säure, phosphorige

v - p.

'"'»p-p.

esanez, Anorganische Chemie.

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