Natrium. Natriumcarbonat.

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Verbindung durch massiges Glühen im Porzellantiegel inKaliumcarbonat über; der Rückstand wird in wenig verdünnterChlorwasserstoffsäure gelöst, die Lösung eingedampft und mitder wässerigen Lösung des Rückstandes werden die beimChlorkalium angegebenen Reactionen ausgeführt.

Zur Erkennung der Oxalsäure (C 2 0.,H 2 ) versetzt mandie wässerige Lösung mit:

Chlorcalcium (CaCl 2 ): weisser Niederschlag von Calcium-oxalat (CaC 2 0. 1 ), unlöslich in Essigsäure, löslich in Chlor-wasserstoffsäure.

C 2 0 4 KH+CaCl 2 = CaC 2 O t -f KCl + HCl.

Uebergiesst man die trockene Verbindung mit concen-trirter Schwefelsäure und erwärmt, so zerfällt die Oxalsäurein Kohlensäure und Kohlenoxyd.

'2C 2 0 4 KH-f H 2 S0 4 = K 2 SO, + 2C0 4-2C0 2 + 2H 2 0.Leitet man das Gasgemenge in Kalkwasser, so trübt sichdasselbe durch Bildung von Calciumcarbonat (CaC0 3 ).CaH 2 0 2 -f- C0 2 = CaCO., + H 2 0.

Natrium.

Natriumcarbonat Na 2 CO a -f- 10H 2 O.

(Kohlensaures Natrium. Soda.)

Erhitzt man das krystallisirte Salz auf Platinblech, soschmilzt es, und das Krystallwasser wird ausgetrieben. DerRückstand enthält wasserfreies Natriumcarbonat. (CalcinirteSoda.)

Das Salz ist leicht löslich in Wasser zu einer alkalischreagirenden Flüssigkeit.

Uebergiesst man die trockene Substanz oder die wässerigeLösung mit einer verdünnten Säure, z. B. Schwefelsäure, soentweicht die Kohlensäure unter Aufbrausen.

Na 2 C0. 1 + H 2 S0 1 = Na 2 S0 4 +C0 2 +H 2 O.

Zur Erkennung des Natriums neutralisirt man die Lösungmit Chlorwasserstoffsäure, verdampft zur Trockne und löst den