Atmosphärische luft.

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wie wir wissen, in einem constanten Volum- und Gewichtsverhält-nisse, aber nicht zugleich in einem einfachen, noch auch in einemmultiplen Atomverhältnisse.

Um die atomistische Zusammensetzung einer chemischenVerbindung zu ermitteln, dividiren wir den Procentgehalt derBestandteile durch die Atomgewichte derselben und prüfen, obdie resultirenden Zahlen in einem einfachen oder multiplenVerhältnisse stehen. Wenden wir dies auf die atmosphärischeLuft an, welche 77 Gewichtstheile Stickstoff und 23 Gewichts-theile Sauerstoff enthält. Die Division dieser Procentzahlendurch die betreffenden Atomgewichte ergiebt für Stickstoff die

77 23

Zahl 5'55, für Sauerstoff 1"44, närnlich —

Die Zahlen: 5"55 und 1'44 stehen nun zwar in einem Verhältniss,welches sich dem von 4 : 1 einigermaassen nähert (berechnet:3 - 85 : 1), weichen aber doch viel zu weit von demjenigen ab,welches sich aus der procentischen Zusammensetzung einer chemi-schen Verbindung von 4 Atomen Stickstoff und 1 Atom Sauerstoffberechnet.

Der Unterschied im Procentgehalt der Luft an Stickstoff undSauerstoff und der einer chemischen Verbindung aus 4 AtomenStickstoff und 1 Atom Sauerstoff, fällt am Deutlichsten in dieAugen, wenn man aus der atomistischen Zusammensetzungeiner solchen Verbindung die procentische Zusammensetzung be-rechnet :

5-55 und^- = 1-44.lo

4 Atome Stickstoff wiegen1 Atom Sauerstoff wiegt .

. 4 X 14 = 56

= 16

Das Moleculargewicht der suppo-

nirten Verbindung wäre dann.....72.

Es verhalten sich nun 72 : 56 = 100 : x (x, d.i. N = 77 # 8)und 72 : 16 = 100 : y (y, d.i. 0 = 22*2)

Die atmosphärische Luft enthält demnach nahezu 0"8 ProcentStickstoff weniger, und 0'8 Procent Sauerstoff mehr, als die nochnicht bekannte chemische Verbindung von 4 Atomen Stickstoffund 1 Atom Sauerstoff, Differenzen, welche viel zu beträchtlichsind, um sie auf Kechnung der Unvollkommenheit unserer analyti-schen Methoden zu setzen. Das ist gerade im vorliegenden Falle