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Chloksäubk.

Beständiger als das Chlorsäurehydrat sind die chlorsaurenSalze, von denen hauptsächlich das Kalisalz bekannt ist und Ver-wendung findet. Diese Salze entstehen, wenn in alkalischer Lö-sung nascirender Sauerstoff mit Chlor zusammentrifft. Man er-hält das

Chlorsaure Kali: (C10 2 )OK in reichlicher Menge dadurch,dass man in ziemlich concentrirte, heisse, wässrige Kalilauge Chloreinleitet 1 ). Die Produkte sind chlorsaures Kali, Chlorkalium undWasser, von denen ersteres beim Erkalten vorzugsweise auskry-etallisirt. Jener Process verläuft nach folgender Gleichung:6K0H + 6C1 = (C10 2 )OK + 5 KCl + 3H 2 0.

Wahrscheinlich bildet sich im ersten Stadium der Keactionneben Chlorkalium unterchlorigsaures Kali:

2KOH -f Clj = C10_K_+ KCl + H 2 0,

unterchlorig-saures Kali

welches in der heissen Lösung gleich weiter in chlorsaures Kaliund Chlorkalium übergeht:

3(C10K) = (C10 2 )0K + 2KC1.

Jenes auskrystallisirte chlorsaure Kali hält immer noch mehroder weniger Chlorkalium beigemengt, kann aber, als in kaltemWasser schwerer lösliches Salz, durch wiederholtes Umkrystalli-siren leicht und vollkommen davon getrennt werden.

Ob es von Chlorkalium vollkommen frei ist, lässt sich durchZusatz von ein paar Tropfen salpetersaurem Silber zu seinerwässrigen Lösung leicht erkennen. Ist Chlorkalium beigemengt,so entsteht ein weisser, in Salpetersäure unlöslicher Niederschlag(oder Trübung) von unlöslichem Chlorsilber (AgCl). In der Lö-sung von reinem chlorsaurem Kali erzeugt salpetersaures Silberkeine sichtbare Veränderung, weil chlorsaures Silber in Wasserlöslich ist.

Das chlorsaure Kali krystallisirt in dünnen, irisirenden Blatt-eten ohne Krystallwasser. — Dieses Salz kann unmittelbar auchdurch Oxydation von Chlorkalium dargestellt werden, nämlichdurch elektrolytische Zersetzung einer concentrirten wässrigen

*) Das Zuleitungsrohr muss sehr weit sein, damit es durch das ge-bildete chlorsaure Kali nicht verstopft wird.