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Salze von Calcium.
Salz in dem abgeschiedenen Wasser; aber wie lange manauch das Gas durch diese Masse leitet, so bekommt mandas feste Schwefelcalcium doch nicht in wasserstoEschwefii-ges Salz verwandelt. Dieses scheint demnach nicht in fe-ster Gestalt erhalten werden zu können. Wird eine gesät-tigte Auflösung von Chlorcalcium mit einer concentrirtenAuflösung von wasserstoEschwefligem Schwefelcalcium ver-mischt, so entsteht ein schleimiger Niederschlag, und es wirdSchwefelwasserstoEgas mit Aufbrausen entwickelt. Aus derAuflösung kann das Salz nicht durch Erkältung angeschos-sen erhalten werden. — Wird wasserstoEschwefliges Schwe-felcalcium in einer von Kohlensäure freien Atmosphäre ab-gedampft, so setzt es lange, gelbe Prismen vom zweitenSchwefelcalcium ab.
Kohlenschwefliges Schwefelcalcium wird ambesten erhalten, wenn Schwefelcalcium (aus Gyps mit Kohlereducirt) mit etwas Wasser und SchwefelkohlenstoE imUeberschufs vermischt und bei -j- 30° in einer angefülltenFlasche digerirt wird, bis alles Schwefelcalcium aufgelöstist. Es entsteht eine sehr tief rothe Auflösung, welchebeim Aufbewahren in verschlossenen Gefäfsen dunkler wird.Im luftleeren Raume abgedampft, giebt sie eine gelb-braune Salzmasse mit deutlichen Anzeigen von Krystalli-sation. "Völlig in der Wärme eingetrocknet, wird sie hellcitrongelb, aber wieder in’s Braungelbe ziehend, wenn sieFeuchtigkeit aufnimmt. Bei dem Wiederauflösen im Wasserhinterläfst sie ein basisches, brandgelbes Salz unaufgelöst.Es hat einen mehr hepatischen Geschmack. Es bildet sichimmer, wenn man bei Bereitung des Salzes nicht Schwe-felkohlenstoE im Ueberschufs hat. Das neutrale Salz istin Alkohol leicht löslich. Bei dem Kochen zersetzt es sichund setzt kohlensaure Kalkerde ab.
Wasserstoff cyanschwefliges Schwefelcalciumentsteht durch Zersetzung des Ammoniumsalzes durch Kalk-wasser, mit den bei dem Kaliumsalze angeführten Vorsichts-mafsregeln. Im luftleeren Raume abgedampft, giebt es einedurchsichtige, gummiartige Masse, welche schnell Feuch-tigkeit aus der Luft anzieht.
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