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Salze von Ammonium.

wird. Bei dieser Gelegenheit erleidet es eine zweifacheZersetzung, theils in Stickgas und Wasser (ganz so, wiebei dem Erhitzen der Auflösung), theils in salpetersauresAmmoniak und Stickstoffoxydgas, wie die salpetrichtsau-ren Salze (nach dem, wai ich S. 427. darüber angeführthabe), und weil die dabei neu gebildete Salpetersäurenicht zur Sättigung der Basis ausreicht, wird ein Tbeilvon dieser frei. Wenn bei dieser doppelten ZerlegungStickgas und Stickstoffoxydgas zugleich entwickelt wer-den, so treten beide zusammen, und das Product wirdStickstoffoxydulgas, Wasser und freies Ammoniak.. Indiesem Salze befinden sich 13,68 Theile Wasser, welchesoviel Sauerstoff als die salpetrichte Säure enthalten.100 Theile salpetrichte Säure sättigen 44,1 Theile Am-moniak, und aller Sauerstoff, welchen die Säure beiihrer Reduction zu Stickstoff fahren läfst, wird zur Oxy-dation des Wasserstoffs verwendet, der bei der Zerle-gung des Ammoniaks sich bildet, so dafs sie auf dieseWeise nur_ in Wasser und Sticksloffgas zerlegt werdenkann.

Phosphorsaures Ammoniak, aj Neutral er-hält man dieses Salz nur, wenn eine etwas concentrirteSäure mit kaustischem Ammoniak gesättigt wird, so dafssie alkalisch reagirt, worauf man die Flüssigkeit, welchesich dabei erhitzt hat, langsam erkalten läfst; hierbeischiefst das Salz allmählich an. Die Auflösung kann nichtin der Wärme abgedampft werden, ohne Ammoniak zuverlieren und sauer zu werden; man kann aber nach demAbdampfen wieder Ammoniak zusetzen. Das krystallisirteSalz reagirt alkalisch, ist in Wasser leicht auflöslich, ver-wittert in der Luft, verliert Ammoniak und wird sauer.In Alkohol ist es nicht auflöslich, b) Zweifach phos-phorsaures Ammoniak erhält man, wenn die aus ge-brannten Knochen durch Schwefelsäure abgeschiedene Phos-phorsäure mit Ammoniak gesättigt und das Salz zur Kry-stallisation abgedampft wird. Es bildet grofse Krystalle,die sich in 5 Th. kalten und noch weniger kochendenWassers auflösen. Es enthält 25,36 Procent Krystallwas-