D’Hrs-r. Nat. et de Chimie. 4^7point aux terres , mais fon oxide s’y combinepar la fufion , & il forme avec elles un beauverre bleu de la plus grande fixité au feu. C’eftà caufe de cette propriété de l’oxide de cobalt ,que cette fubftance eft d’un grand ufage dans lapeinture des émaux , de la porcelaine & de lafaïence.

Os ne connoît pas bien l’aâion de la ba-ryte , de la magnéfie & de la chaux fur lecobalt. Les alkalis diffous dans l’eau l’altèrentmanifeftemcnt; mais on n’a point encore fuivices altérations.

Ce métal fe diffout dans tous les îcides, maisavec des phénomènes différens , fuivsnt ion état& celui de l’acide.

Le cobalt ne fe diiîbut que dans l’acide ful-furique concentré & bouillant. On fait cettediffolution dans une fiole de verre ou dansune cornue ; loifque l’acide eft prefque toutévaporé en gaz fulfureux, on lave le réûdu ;une portion fe diilbut dans l’eau , & lui commu-nique une couleur rofée ou verdâtre; c’eft lefulfate de cobalt ; l’autre eft du cobalt oxidepar l’acide , dont l’oxigene s’eft combiné avecle métal. M. Baumé dit qu’on obtient de ladiffolution fulfurique de cobalt fuftifammentévaporée, & par le refroidiffement, deux fortesde ciiftaux les uns blancs , petits & cubiques ;

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